ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория электролитической диссоциации из "Аналитическая химия" Шведский ученый Аррениус создал теорию электролитической диссоциации, изложенную им в 1887 г. Основные положения этой теории следующие. [c.51] Молекулы электролитов при растворенин в воде в большей или меньшей степени распадаются на ионы. Каждое вещество дает два вида ионов катионы и анионы. Число ионов при разбавлении увеличивается. В бесконечно разбавленных растворах имеются только диссоциированные молекулы, т. е. электролиты полностью распадаются на ионы. В обычных растворах процесс диссоциации не доходит до конца, т. е. на ионы распадаются не все молекулы, а только определенная часть или доля молекул. [c.52] Число показывающее, какая часть всех растворенных молекул электролита распадается на ионы, называют степенью электролитической диссоциации. Ее принято обозначать греческой буквой а. Степень диссоциации представляет собой отнощение числа молекул, распавщихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. По степени диссоциации электролиты делят на 2 группы сильные и слабые. [c.52] К сильным электролитам относят вещества, которые полностью диссоциированы и не образуют ионных пар, т. е. агрегатов из противоположно заряженных ионов, которые в целом не несут электрического заряда. В твердом состоянии сильные электролиты образуют кристаллическую решетку ионного типа. Подобных веществ сравнительно немного. К ним относятся минеральные соли щелочных и щелочноземельных металлов, галогениды, перхлораты и нитраты некоторых переходных металлов. Минеральные кислоты и щелочи являются сильными электролитами только в достаточно разбавленных водных растворах. Б концентрированных же растворах они диссоциированы не полностью. [c.52] Более многочисленны слабые электролиты. К ним относят большинство органических кислот и оснований и многие неогранические вещества, которые образуют многозарядные ионы. Одним из наиболее важных факторов, определяющих силу кислот и оснований, является природа используемого растворителя. [c.52] Ионы свободно двигаются в растворе, не взаи лодействуя с растворителем. При пропускании через раствор электролита электрического тока ионы перемещаются к электродам по двум прямо противоположным направлениям. Достигнув электродов, ионы теряют заряды и свои особые свойства. Существенно важно то, что распад молекул на ионы происходит не под влиянием электрического тока, но уже при растворении электролита в воде. Именно вода является хорошим растворителем для соединений с ионной и полярной связью, а водные растворы этих соединений хорошо проводят электрический ток. [c.52] Теория электролитической диссоциации хорошо объясняет особенности электролитов, такие как 1) способность подвергаться электролизу 2) высокое осмотическое давление и другие свойства, связанные с числом частиц 3) известную самостоятельность определенных групп или сочетаний атомов, которые реагируют независимо друг от друга, например 50 , НОз и т. д. [c.52] Вернуться к основной статье