ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Активности водородных ионов в растворах сильных одноосновных кислот и однокислотных оснований из "Теоретические обоснования и расчёты в аналитической химии Издание 2" В растворах сильных электролитов с концентрацией растворенного вещества от 10 моль л и выше активность ионов будет заметно меньше действительной, стехиометрической концентрации его, поэтому вычисление pH рекомендуется вести с учетом коэффициентов активности, т. е. [c.124] Пример 1. Определить ан+ и pH 0,0005 н. раствора КОН ( = 25°). [c.124] Так как электролит бинарный, т. е. типа КАн, то ионная сила 1 = 5-10 (см. стр. 74). [c.124] Коэффициент активности при р = 5-10 будет /он =0,97 (по табл. 10, стр. 75). [c.124] Таким расхождением можно без большой погрешности пренебречь. [c.125] Пример 2. Определить р Н=—1ё[Н ] и роН = — 1 ан+ в 0,002 /И растворе НМОз и сравнить разницу между этими величинами. [c.125] Это обстоятельство используется в целях анализа. Так, например, для открытия иона калия с помощью винной кислоты необходимо снизить кислотность раствора. [c.126] Как и всякий обратимый процесс, электролитическая диссоциация приводит к химическому равновесию и должна подчиняться закону действия масс. [c.127] Такое упрощение тем более допустимо, что в современных справочниках в большинстве случаев приводятся константы диссоциации кислот и оснований, основанные на активностях ионов в растворе, так называемые термодинамические константы диссоциации кислот и оснований. [c.128] При вычислении по сокращенной формуле было найдено, что pH = 2,79. Следовательно, подобные упрощения в подсчетах вполне допустимы. [c.130] Сделанный расчет показывает, что раствор H N имеет слабокислую реакцию. [c.130] Из приведенных расчетов видно, как увеличивается степень диссоциации уксусной кислоты с уменьшением ее концентрации. [c.131] Если пример в решать по сокраш,енной формуле, считая при равновесии концентрацию недиссоциированной части кислоты равной общей концентрации, т. е. [c.131] Пусть имеется, например, раствор уксусной кислоты и уксус нокислого натрия (СНЗСООНСНдСООКа). [c.134] Степень диссоциации слабой кислоты в присутствии ее соли сильно понижается. [c.135] Пример 1. Определить активность ионов Н и pH в растворе, являющемся 0,4 М по отношению к уксусной кислоте и 0,2 М по отношению к уксуснокислому натрию. [c.136] Приближенное значение ионной силы раствора л = 1(Р.0,2 + Р.0,2) = 0,2. [c.136] По табл. 10, стр. 75, находим коэффициент активности /снзСоо- = 0,70. [c.136] Пример 2. Сравнить, во сколько раз уменьшилась активность Н -ионов в растворе уксусной кислоты вследствие прибавления уксуснокислого натрия (см. предыдущий пример). [c.136] Вернуться к основной статье