ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение закона периодичности к исправлению величины атомных весов из "Сочинения Том 25" Гипотеза Прута в практическом отношении страдает тем, что сразу касается малых чисел. В наших обыкновенных определениях атомных весов есть часто разноречия, достигающие до 5 доли атомного веса, до 5—б целых, а гипотеза Прута говорит прямо об долях единицы. Так, выше для титана мы видели разноречия от 57 до 48. В практическом и теоретическом отношении, конечно, гораздо важнее найти руководящее начало для открытия грубых погрешностей в определении атомных весов, получить понятия о крупных числах, и если для них откроется истинная законность, нет сомнения, что откроется со временем законность и для более точного, детального теоретического определения величины атомных весов. В той форме, какая свойственна ныне закону периодичности, он может служить к открытию грубых неточностей в определении атомных весов, и мы видели тому пример в титане, а далее будут приведены еще два других более резких примера, но для точного исправления величин атомных весов необходимо подвергнуть сравнительному изучению индивидуальные свойства элементов, производящие пертурбации в правильном изменении веллчин атомных весов. Существование этих индивидуальных свойств было уже выше указано, да и само но себе явственно, а отсутствие точной правильности в изменении атомных весов видно из сличений двоякого рода. [c.290] Во-первых, нз того, что разности в величине атомных весов соответственных членов разных групп и рядов далеко в пределах погрешностей опыта не одинаковы. Так, атомные веса Ыа и Ы разнятся около на 16 или, короче, Ыа— Ы = 16, а междз тем разность М — Ве=14.6, разности К — N3 = 16, а разности Т1 — 51 = 20, V — Р = 20. Разность Р1—-Р(1 = 91, Аи — Ag- 89, —Сс1=88, РЬ—8п=89, В —5Ь=86. Едва ли можно думать, что это постепенное уменьшение разности есть дело одного случая. Скорее можно думать, что отношение между Р1 и Рс1 не совершенно одинаково отношению В1 к ЗЬ, а потому и разности не одни и те же. Есть в Bi и ЗЬ ряд индивидуальных отличий, которые и стоят в зависимости от индивидуальных малых разностей в величине атомных весов. [c.291] Второе доказательство в пользу того, что периодические разности действительно не одинаковы, дают точные исследования атомных весов щелочных мета.тлов и галоидов, произведенные Стасом. [c.291] необходимо признать в величинах атомного веса элементов сходство или близость разностей для соответственных членов и индивидуальные отступления, делающие эти разности не совершенно одинаковыми. Точно так же необходимо различить у элементов общие их свойства, находящиеся в периодической зависимости от атомных весов (например способность давать известные формы окисления— это свойство само по себе периодично), и индивидуальные свойства, зависящие от упомянутых выше отступлений. [c.291] Так как ныне самая зависимость (функция) нам не известна, известно только одно ее свойство — периодичность, то ныне и нет возможности определить величину этих отступлений, а потому нет возможности исправить величины атомных весов в точности, можно только указать узкие пределы, в которых должна находиться величина атомного веса данного элемента. [c.291] Нельзя думать, что индивидуальные разницы теллура определили бы для него столь значительное (128—125) отступление от величины атомного веса, долженствующей принадлежать ему по смыслу закона периодичности, то я и предполагаю со временем определить вновь его атомный вес и получить понятие о мере применимости закона периодичности к исправлению величин атомного веса. [c.292] Вернуться к основной статье