ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Синтез хромово-калиевых кв-асцов из "Лабораторные работы по общей и неорганической химии" Приборы и реактивы. Воронка Бюхнера с колбой Бунзена. Колба о пробкой вместимостью 150—200 мл. Стаканы химические вместимостью 100 мл. Фарфоровый тигель. Пробирка. Фильтровальная бумага. Сушильный шкаф. Весы с разновесами. Часовые стекла. Реактивы щавелевая кислота кристаллическая, перманганат калия кристаллический, дистилл 1рованная вода. Растворы уксусная кислота (2 н.). [c.227] Выполнение рабох,ы. Приготовить насыщенные растворы щавелевой кислоты и перманганата калия, для чего отвесить на техно-химических весах 2,34 г щавелевой кислоты Н2С2О4-21 20 и 1,5 р перманганата калия и перенести их в конические колбочки вместимостью 100 мл. В колбочку с перманганатом калия прилить 10 мл воды и раствор нагреть до 60 °С. В колбочку е щавелевой кислотой добавить 20 мл воды и нагреть раствор до кипения. Горячий раствор щавелевой кислоты подкислить уксусной кислотой (4—5 капель) и медленно при перемешивании приливать к нему горячий раствор перманганата калия до появления устойчивой слабо-розовой окраски. Закрыть колбу пробкой и дать раствору отстояться. После коагуляции осадка открыть пробку и осторожно слить жидкость с осадка. Прилить в колбу тройное по объему (по сравнению с осадком) количество дистиллированной воды и взболтать осадок. Закрыть колбу пробкой и дать раствору снова отстояться. Промывание декантацией повторить 2 раза. Перенести осадок с жидкостью на воронку Бюхнера и промыть еще два раза водой. Отфильтрованный осадок кристаллогидрата оксалата марганца—Mn .jO4-2H.2O перенести в фарфоровый тигель и высушить в сушильном шкафу при температуре 150 С для удаления кристаллизационной воды. Полученный препарат взвесить и сдать лаборанту. [c.227] Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229] Выполнение работы. Разделить полученный оксид на 2 части, поместить в фарфоровые тигельки. В один из них добавить равный объем пиросульфата калия K2S2O7, во второй — равный объем карбоната калия н сплавить полученные смеси. Охладить продукты сплавления, перенести в пробирки и растворить в малом количестве воды. Отметить цвет растворов в двух пробирках. [c.230] Сохранить раствор во второй пробирке (продукт сплавления оксида хрома с карбонатом калия) для опыта 4, в. [c.230] Выполнение работы. Получить в двух пробирках малорастворимый гидроксид хрома (III) взаимодействием раствора соли хрома (III) (3—4 капли) с 2 н. раствором щелочи (1—2 капли). Испытать отношение гидроксида хрома к кислоте и к избытку щелочи, для чего добавлять в одну пробирку по каплям 2 н. раствор серной кислоты, в другую — 2 н. раствор щелочи до растворения осадка. [c.230] Сделать вывод о химическом (кислотно-основном) характере гидроксида хрома (III). [c.230] Раствор/ содержащей Кз[Сг(ОН)в] сохранить для опыта 5. [c.230] Выполнение работы. К 2—3 каплям раствора сульфата хрома (П1) прибавлять по каплям карбонат натрия до образования осадка Сг(ОН)з. Отметить выделение газа. [c.231] Выполнение работы. Пробирку с раствором хромита щелочного металла (из опыта 2. б) нагреть на водяной бане или на горелке до выпадения осадка гидроксида хрома (П1). [c.231] Выполнение работы. К полученному в опыте 3 раствору Кз1Сг(0Н)в1 добавить 1—2 капли щелочи и 3—5 капель 3%-ного раствора пероксида водорода. Нагреть смесь на водяной бане до перехода зеленой окраски в желтую, что указывает на образование в растворе хромата калия. Написать уравнение реакции окисления Кз1Сг(0Н)в] в Kj rOi. [c.231] Выполнение работы. К раствору дихромата калия (3—4 капли) прибавлять по каплям раствор щелочи до изменения окраски. Написать уравнение реакции. [c.232] Выполнение работы. В три пробирки с раствором хромата калия (2—3 капли) прибавить по 2—3 капли растворов в первую — хлорида бария, во вторую — нитрата свинца, в третью — нитрата серебра. Отметить цвета осадков. [c.232] Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций. [c.232] Выполнение работы. В раствор дихромата калия (4—5 капель), подкисленного 2 н. раствором серной кислоты (2—3 капли), вносить по каплям свежеприготовленную сероводородную воду до изменения окраски раствора. Отметить помутнение раствора. [c.232] Выполнение работы. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия (4—5 капель) добавить 3—4 капли раствора иодида калия. Отметить изменение окраски. Доказать с помощью раствора крахмала выделение свободного иода, для чего в пробирку с 5—6 каплями крахмала внести одну каплю полученного в опыте раствора. Написать уравнение реакции. [c.232] Выполнение работы. К раствору дихромата калия (2—3 каплн) прибавить 10—12 капель концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ). Смесь нагреть до перехода оранжевой окраски в зеленую. Отметить выделение газа. Как изменилась степень окисления хрома Какой газ выделяется Написать уравнение реакции окисления хлороводородной кислоты дихроматом калия. [c.233] Выполнение работы. К раствору дихромата калия (3—4 калли), подкисленному 2 и. раствором серной кислоты (2—3 капли), прибавить 2—3 капли диэтилового эфира ( 2H5)jO. К полученной смеси прилить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода и хорошенько перемешать смесь стеклянной палочкой. Эфир экстрагирует образовавшееся пероксидное соединение, так как в эфирном растворе пероксидное соединение хрома болёе устойчиво, чем в водном. Отметить окраску эфирного слоя. Поставить пробирку в штатив и отметить через некоторое время изменение окраски и выделение газа. [c.233] Приборы и реактивы. Бюкс. Стакан вместимостью 100 мл. Цилиндры вместимостью 10 мл и 100 мл. Фильтровальная бумага. Воронка Бюхнера. Термометр со шкалой до 100 °С. Дихромат калия. Серная кислота (плотность 1,84 г/см ). Спирт этиловый. [c.233] Вернуться к основной статье