ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Количественное определение вещества в растворе методом окислительно-восстановительного титрования из "Лабораторные работы по общей и неорганической химии" Запись данных опыта. Написать уравнения реакций взаимо-дейетвия натрия и церия с водой и взаимодействия железа с сульфатом меди. [c.95] Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что в первом случае образуются хлороводородная и йодноватая HlOg кислоты во втором случае помутнение раствора вызвано выделением коллоидной серы, являющейся одним из продуктов реакции. [c.95] Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия серы с цинком. Какова степень окисления серы в полученном соединении Известно, что сера горит на воздухе с образованием диоксида серы. Какова степень окислення серы в 8С 2 Окислительные или восстановительные свойства проявляет сро-бодная сера в каждом случае Обратить внимание на окнслитель-но-восстановительиую двойственность р-элементов в виде простых веществ. [c.96] Выполнение работы. Написать электронные формулы атомов в высшей степени окисления для элементов серы, хрома, висмута и титана. На основании электронных конфигураций решить вопрос, могут ли они являться в химических реакциях окислителями Восстановителями Для проверки своего заключения провести следующие опыты. [c.96] В четвертую пробирку внести 4—5 капель раствора оксосуль-фата титана (IV), 2—3 капли 4 н. серной кислоты и кусочек цинка. Появление фиолетовой окраски указывает на восстановление титана (IV) до титана (III). Написать уравнение реакции и указать переход электронов. [c.97] Выполнение работы. В первую пробирку с раствором дихромата калия Kj r.jO, и во вторую с раствором сульфида натрия Na S внести по нескольку капель 2 н.-серной кислоты и по 2—3 микрошпателя сульфита натрия NajSO ,. Как изменилась окраска в первой пробирке Почему помутнел раствор во второй пробирке Окислителем или восстановителем может являться в химических реакциях Ka . Oj Na S Окислительные или восстановительные свойства проявляет NajSO , Написать уравнения проведенных реакций. [c.97] Выполнение работы. Внести в пробирку по 2—3 капли растворов хлорида железа (III) и гексацианоферрата (III) калия Кз iFe( N),j ]. Отметить окраску раствора и добавить к нему несколько капель раствора хлорида олова (П).. Окрашивание раствора в интенсивно синий цвет обусловлено появлением ионов Fe , образующих с K j[Fe( N)J синий осадок. Хлорид олова (П) прн этом переходит в хлорид олова (IV). [c.97] В другую пробирку внести 5—6 капель хлорида олова (II) и кусочек цинка, наблюдать на поверхности цинка образование блестящих кристалликов олова. [c.97] Выполнение работы. Провести исследование на примере соединений серы. [c.98] В три пробирки внести по 3 капли раствора перманганата калня и 2 и. раствора уксусной кислоты (для создания в растворе кислой среды) В одну пробирку прибавить 3 капли свежеприготовленной сероводородной воды, во вторую — несколько кристалликов сульфита натрия, в третью — 3 капли концентрированной серной кислоты (плотностью 1,84 г/см ). [c.98] Исследовать, взаимодействуют ли Н З и Н25 04 с иодидом калия. Для этого взять в две пробирки по 3 капли иодида калия. В одну пробирку прибавить 2—3 капли концентрированной серной кислоты,, в другую — столько же сероводородной воды. [c.98] Чтобы доказать, что пожелтение раствора вызвано появлением иода, прибавить к нему 2—3 капли свежеприготовленного раствора крахмала и наблюдать посинение последнего. Написать уравнение реакции. [c.98] Для окончательного суждения о проявлении восстановительных или окислительных свойств серы в различных степенях окислени-я провести следуюш,ий опыт. Поместить в пробирку микрошпатель кристаллов сульфита натрия, прибавить 5—6 капель 2 н. раствора серной кислоты и после полного растворения кристаллов пропустить через прозрачный раствор струю сероводорода до выпадения серы (опыт проводить в вытяжном шкафу). Написать уравнение взаимодействия сернистого газа, образовавшегося при растворении сульфита натрия в серной кислоте, с сероводородом. [c.98] Написать все уравнения реакций. Сделать общий вывод о изменении окислительно-восстановительных свойств серы с - з-менение.м ее степени окисления. [c.98] Выполнение работы. Внести в пробирку 5—7 капель бромной воды и добавить к ней по каплям 2 и. раствор щелочи до обесцвечивания раствора. [c.99] Выполнение работы. Поместить в пробирку несколько кристалликов нитрата медн Си(ЫОз)2-ЗН..О. Закрепить пробирку в штативе и осторожно нагреть маленьким пламенем горелки. [c.99] Наблюдать изменение цвета взятой соли и выделение газов. Запись данных опыта. Написать уравнение реакции разложения нитрата меди, учитывая, что продуктами реакции являются оксид меди, диоксид азота и кислород. Указать окислитель и восстановитель в молекуле нитрата меди. Составить схему перехода электронов. [c.99] Выполнение работы. В фарфоровую чашечку поместить горкой несколько микрошпателей кристаллического дихромата аммония (ЫН4). Сг207. В вершину горки вставить маленький кусочек ленты магния и зажечь ее. Через несколько секунд наблюдать бурное разложение соли. [c.99] Вернуться к основной статье