ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гидролиз солей из "Лабораторные работы по общей и неорганической химии" Приборы и реактивы. Водяная баыя. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Карбонат аммоиия. Хлорид калия. Хлорид алюминия. Хлорид олова (II). Сульфит натрия. Ацетат аммония. Индикаторы универсальная индикаторная бумага, лакмус (нейтральный), фенолфталеин. Растворы ацетата натрия (0,5 и.) карбоната натрия (0,5 и.) хлорида алюминия (0,5 и.) хлорида магния (0,5 н,) хлорида сурьмы (III) (0,5 и.) сульфида аммония (0,5 и.) .хлорида олова (II) (0,5 н.)( хлорида аммония (0,1 н.) хлороводородной кислоты (2 н.). [c.86] Растворы размешать (стеклянные палочки не переносить пз одного раствора в другой). [c.87] По изменению окраски лакмуса сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли. [c.87] Какие из исследованных солей подвергаются гидролизу Написать ионные и молекулярные уравнения реакций их гидролиза и указать вид гидролиза каждой соли (простой или ступенчатый). [c.87] Выполнение работы. В пробирку внести 7—8 капель раствора хлорида алюминия и такой же объем раствора ацетата натрия. Укрепить пробирку в штативе и опустить в водяную баню, нагретую до кипения. Отметить образование осадка основной соли алюминия А1(ОН)2СНзСОО. [c.87] Выполнение работы. В две пробирки внести по 6—8 капель раствора хлорида алюминия. В одну пробирку добавить такой же объем раствора сульфида аммония, в другую—раствора карбоната натрия. Отметить выделение сероводорода в первой пробирке (по запаху) и пузырьков диоксида углерода во второй. В обоих случаях в осадок выпадает гидроксид алюминия. [c.88] Выполнение рабо ы. В две пробирки до % их объема налить дистиллированной воды. В одну пробирку внести один микрошпатель кристаллов сульфита натрия, в другую — столько же кристаллов карбоната натрия. В каждую пробирку добавить по одной капле фенолфталеина. [c.88] Степень гидролиза какой соли при одинаковых концентрациях и температуре должна быть больше А1С1д или Mg l2 В растворе какой соли концентрация ионов выше Проверить свой ответ опытом, определив ориентировочно при помощи индикаторной бумаги pH растворов этих солей. [c.88] Сделать общий вывод о влиянии силы кислоты и основания, образующих соль, на степень ее -гидролиза. [c.88] Выполнение работы. Налить в пробирку /а ее объема дистиллированной воды и внести в нее 2—3 микрошпателя ацетата натрия. [c.88] Добавить в пробирку с раствором соли одну каплю фенолфталеина. Опустить пробирку в водяную баню, нагретую до кипения. [c.89] Сделать вывод о влиянии температуры на степень гидролиза соли. Указать причины этого влияния. [c.89] Выполнение работы. В пробирку внестн 2—3 капли раствора хлорида сурьмы (И1) и постепенно по каплям прибавлять воду до выпадения белого осадка хлорида оксосурьмы SbO l. Этот осадок образуется на второй ступени гидролиза из Sb(0H)2 l вследствие отщепления воды. [c.89] Запись данных опыта. Написать ионные уравнения первой и второй ступеней гидролиза хлорида сурьмы(П1) и общее уравнение ее гидролиза до образования Sb(0H)j l. Написать формулу для вычисления константы гидролиза хлорида сурьмы(П1) для первой ступени. Показать при помощи этой константы, как влияет разбавление на степень гидролиза этой соли. Добавлением какого реактива можно уменьшить степень гидролиза хлорида сурьмы Проверить свое заключение опытом. [c.89] Получить у лаборанта 0,1 М раствор КН4С1 и определить в нем pH одним из методов, описанных в работе 16, по указанию преподавателя. Затем приготовить 0,001 М раствор ЫН4С1. Для этого пипетку на 10 мл ополоснуть полученным у лаборанта 0,1 Л1 раствором, после чего отмерить ею 10 мл этого раствора и внести в колбу вместимостью 1 л. Довести объем раствора до метки на колбе дистиллированной водой, закрыть колбу пробкой и тщательно перемешать раствор, переворачивая колбу несколько раз вверх дном. (При отсутствии мерной колбы на 1 л можно приготовить 0,001 М раствор двойным разбавлением сначала отмеренные 10 мл полученного 0,1 М раствора разбавить в 10 раз в мерной колбе вместимостью 100 мл затем пипетку на 10 мл сполоснуть вновь полученным раствором, отмерить ею 10 мл и вновь разбавить в другой колбе вместимостью 100 мл.) Определить pH приготовленного 0,001 М раствора хлорида аммония тем же методом, каким было сделано первое определение. [c.90] Запись данных опыта. Записать значения pH, экспериментально найденные в 0,1 Л1 и в 0,001 М растворах хлорида аммония. [c.90] Сеоли В растворах известна (0,1 М и 0,001 М), а концентрацию Н+-ионов вычислить для каждого случая по найденным экспериментально значениям pH. [c.90] Вычислить по этой формуле степень гидролиза КН4С1 в обоих исследованных растворах. [c.90] Вернуться к основной статье