ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Отдельные эмпири еские правила из "Руководство по электрохимии Издание 2" С другой стороны, из величины этой разности, зная основность,, можно определить, имеет ли место в исследуемой области концентрации гидролиз. Возьмем щелочную соль слабой кислоты, например цианистый калий при возрастающем разбавлении ионы N соединяются все больше и больше с Н+ ионами воды (см. следующую главу) в недиссоциированную НСН, а на место СН становятся образовавшиеся также из воды ионы ОН, В конечно, результате концентрация ОН повысилась по сравнению с концентрацией N , вследствие чего эквивалентная электропроводность раствора, благодаря большей подвижности первых, возрастает сильнее, чем при нормальных условиях. Если мы имеем дело с солью слабого основания и сильной кислоты, то процесс протекает аналогично, с той лишь разницей, что на место положительных ионов основания становятся быстро движущиеся ионы Н причем образуется недиссоциированное основание. [c.105] Из таких измерений можно вычислить также и степень гидролиза, т. е. ту часть соли, которая диссоциирована на основание и кислоту. Если речь идет, например, об определении гидролиза О, I п раствора уксуснокислого натрия, то измеряется сначала удельная электропроводность эгого раствора, а затем электропроводность того же раствора при отсутствии гидролиза. Последнее достигается прибавлением чистой уксусной кислоты, причем можно сделать небольшую поправку на незначительную электропроводность добавленного вещества. Если бы чистая соль была сполна гидролитически диссоциирована, то электропроводность указанного 0,1 п раствора была бы равной электропроводности 0,1 п раствора едкого натра. Отсюда получается степень гидролиза в виде частного из разности удельных электропроводностей гидролизированной и негидро-лизированной соли и разности удельных электропроводностей 0,1 п раствора едкого натра и 0,1 п раствора негидролизированиой соли. [c.106] При этом вычислении было сделано допущение относительно свойств смешанных растворов, на котором мы еще остановимся ниже затем мы исходили еще из того, что 0,1 п растворы соли и щелочи обладают одинаковой степенью диссоциации ). [c.106] Бредиг (1. с.) даег в виде небольшой таблицы значения лля соответствующих произведений валентности и разведений при 25°. [c.106] Вернуться к основной статье