ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Осаждение никеля путем химического восстановления из "Практикум по прикладной электрохимии" Нанесение покрытий никелем, кобальтом и их сплавами путем восстановления соответствующих солей гипофосфитом натрия привлекает внимание исследователей как с теоретической, так и с практической точек зрения. Этим методом можно получать равнод1ерные по толщине покрытия на изделиях сложного рельефа. Вследствие включения в осадок фосфора (1—15%) покрытия обладают повышенной коррозионной стойкостью, твердостью, износоустойчивостью по сравнению с чистыми металлами. Широкое распространение в различных отраслях промышленности получил процесс нанесения Ni—Р-нокрытий. [c.78] Процесс восстановления солей никеля гипофосфитом натрия начинается самопроизвольно только на поверхности некоторых металлов — никеле, кобальте, железе, палладии и алюминии. Однако никелевые покрытия можно нанести и на другие металлы и сплавы, например, медь, латунь и платину, если эти металлы, после погружения их в раствор, привести в контакт с никелем или другими более электроотрицательными металлами. На цинке и кадмии процесс химического восстановления никеля не протекает совсем. [c.78] Одним из основных факторов, определяющих скорость процесса, является температура раствора. Установлено, что при низкой температуре процесс практически не протекает оптимальной является температура 96—98 °С. [c.78] Значительное влияние на скорость процесса химического никелирования оказывает кислотность раствора. Учитывать это необходимо потому, что в процессе восстановления металла происходит подкисление раствора. Известно, что лучшие результаты по скорости процесса и качеству никелевых покрытий получаются при pH = 4,7—5,5. [c.78] Однако при высокой концентрации соли никеля начинается самопроизвольное разложение электролита вследствие восстановления металла в объеме раствора. Для повышения стабильности растворов поддерживают определенное соотношение концентраций ионов никеля и гипофосфита натрия и, кроме того, в раствор вводят комнлексо-образователи, стабилизируюш,ие добавки (каталитические яды), поверхностно-активные вещества и буферирующие соединения. [c.79] Толщину покрытия определяют по формуле, приведенной в приложении IV. [c.79] О механизме восстановления никеля с помощью гинофосфита высказано несколько гипотез. Наибольшим признанием пользовалось представление, согласно которому восстановление никеля происходит посредством атомарного водорода, выделяющегося в результате взаимодействия гипофосфита натрия с водой. [c.79] Таким образом, восстановление никеля сопровождается выделением водорода, образующимся из связи Р=Н, причем на один ион N1/ затрачивается две молекулы Н2РО2 . [c.80] Уравнение (9) указывает на то, что кислая среда будет благоприятствовать протеканию этой реакции вследствие нейтрализации образующихся ионов ОН . [c.80] Процесс восстановления гипофосфитом натрия является авто-каталитическим. Поэтому наличие в растворе даже малого количества порошкообразного никеля приводит к быстрому разложению раствора. При осаждении никеля восстановление его может происходить не только на поверхности металла, но и в объеме раствора в виде порошка. [c.80] Цель работы — ознакомление с процессом осаждения никеля путем химического восстановления исследование скорости процесса химического никелирования в зависимости от природы покрываемого металла, состава раствора, pH и температуры определение стабильности раствора в различных условиях проведения эксперимента. [c.80] Опыт 1. Определить влияние природы покрываемого металла, pH раствора и температуры на скорость процесса и качество покрытий. [c.81] Для определения влияния природы покрываемого металла на скорость процесса и качество покрытий в сосуды, содержащие электролит 3, при 97—98 погружают предварительно обезжиренные и взвешенные образцы стальной в первый сосуд и медный или цинковый во второй сосуд. Медные образцы в момент погружения должны соприкасаться с электроотрицательным металлом. [c.81] При исследовании влияния pH и температуры раствора на скорость процесса и качество осадка в сосуды, содержащие соответственно электролит 4 и электролит 3 (при 60 °С), загружают образцы из стали, предварительно обезжиренные и взвешенные. [c.81] Опыт 2. Определить стабильность раствора в зависимости от pH, наличия комнлексообразователя и соотношения концентраций соли никеля и гинофосфита натрия в растворе. [c.81] Отчет должен содержать задание краткое описание теории и технологии процесса расчеты, результаты которых заносят в таблицу. [c.82] Образцы полученных осадков укрепляют на картоне и указывают условия их получения. [c.82] Термостойкий стакан емкостью 250 мл — 4 шт. [c.82] Горбунова К. М., Никифорова А. А., Физико-химические основы химического никелирования, Изд. АН СССР, 1960. [c.82] Вернуться к основной статье