ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вступительная О предмете термодинамики из "Понятия и основы термодинамики" Как система, экстенсивные величины обозначаются прописными буквами, например V — объем, Е — энергия, Я — энтальпия. Но, как дань привычке, число молей обозначается строчной буквой п, число граммов — строчной буквой т, обобщенные координаты — строчными буквами х, у, г. [c.11] Интенсивные величины можно получить из экстенсивных величин, отнеся последние к единице массы (к одному молю, к одному грамму). Такие интенсивные величины обозначают той же буквой, что и соответствующую экстенсивную величину, но только строчной. Например, и —мольный или удельный объем, е — мольная или удельная энергия, к — мольная или удельная энтальпия, 5 — мольная или удельная энтропия. [c.11] Вообще, как правило, интенсивные личины обозначаются строчными буквами, например — химический потенциал. Но в нарушение системы прописными буквами обозначают давление Р. термодинамическую температуру Т, обобщенные силы X, У, молекулярный вес М, мольную долю N. [c.11] Одно и то же обозначение применяется для мольной и удельной величин, а также для парциальной мольной и парциальной удельной величин. Поэтому приходится узнавать из текста, что принято за единицу массы, — моль или грамм. [c.11] Нижние индексы — ид, г, ж, т — характеризуют агрегатные состояния системы, соответственно идеального (или идеализированного) газа, реального газа, жидкости, твердого тела. Например, (Аг.ид—химический потенциал компонента I в состоянии идеального газа. [c.12] Величина, например, цг —химический потенциал компонента 2 в двойном растворе, зависит от давления Р, термодинамической температуры Т и мольной доли второго компонента N2. Мы применяем запись цг Р, Т, N2). [c.12] По удачному предложению ЭвepeтVa, верхний индекс применяется для обозначения стандартного состояния . Например, запись указывает, что в качестве стандартного состояния компонента 1 выбрано его состояние в виде идеализированного газа при давлении, равном единице, и при температуре Т. [c.12] Точка под символом парциального мольного объема (парциальной мольной энтальпии, парциальной мольной теплоемкости прп постоянном давлении) обозначает, что мольная доля второго компонента равна нулю. Например, у2 — парциальный мольный объем, а Й2 — парциальная мольная энтальпия второго компонента при его мольной доле, равной нулю. [c.12] Точка под 12 указывает на то, что химический потенциал компонента 2 экстраполирован (по уравнению бесконечно разбавленного раствора) на значение мольной доли второго компонента, равное единице. Так, запись Р, Т) означает, что стандартное состояние компонента 2 получено экстраполяцией (по уравнению, справедливому для бесконечно разбавленного раствора) от значе ния N2, близкого к нулю, до значения N2, равного единице. [c.12] Верхний индекс указывает на то, что давление газа (газовой смеси) бесконечно мало. Например, М — молекулярный вес, а ц —химический потенциал газа I при его бесконечно малом (в пределе нулевом) давлении. [c.12] Обозначения математических символов общепринятые, за исключением символа й. Последний обозначает бесконечно малое количество, а символ полного дифференциала й — бесконечно малое приращение. [c.13] После изложенного достаточно привести основные величины в списке обозначений. В. 1ем, например, указано, что У — объем. Тогда нет больше нужды еще раз напоминать, что V — мольный (удельный) объем, г 2 — парциальный мольный (удельный) объем компонента 2 и т. д. [c.13] Величины, которые встречаются только в небольшой части текста, не приводятся в списке обозначений. [c.13] Знак О указывает на то, что данная величина относится к круговому процессу. [c.14] Читатель, открывая книгу, ожидает немедленного ответа на законный вопрос что представляет собой термодинамика как наука Но в начале изучения термодинамики трудно дать исчерпывающий и убедительный ответ. Поэтому читателю необходимо пока удовлетвориться только кратким разъяснением. [c.15] Термин термодинамика впервые появился в статье В. Томсона в 1854 г. [1]. Томсон писал термо-динамика , в переводе означает теплота — работа . Еще раньше, в 1849 г., Томсон применил прилагательное термо-динамический [1] для характеристики придуманной Сади Карно тепловой машины, производящей работу (глава У1П). Поэтому между основным содержанием термодинамики, как оно было изложено выше, и ее названием первоначально не было никакого противоречия. Оно возникло со временем, когда за динамис сохранилось только понятие силы. [c.15] Цель настоящей книги помочь читателю приобрести активные знания по термодинамике. Термин активный применяется в том же смысле, в каком филолог говорит об активном знании языка. Непременным условием приобретения активных знаний является самостоятельная работа читателя. Необходимо самому думать над вопросами термодинамики, а не только пассивно читать учебники необходимо самому решать термодинамические задачи, а не только наблюдать, как их решает- другой. Необходимо, чтобы эти задачи возникали у самого читателя, а не только ставились ему со стороны. Самые увлекательные и полезные задачи со стороны — это те, которые должна была решить термодинамика для своего развития. В книге излагается и разбирается ряд таких задач. [c.16] Вернуться к основной статье