ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Буферные смеси и применение их в аналитической химии из "Курс аналитической химии Издание 5" Если к раствору какой-либо кислоты или щелочи прибавить воду, то, разумеется, концентрация ионов водорода или гидроксила соответственно уменьшится. Но если прибавить некоторое количество воды к смеси уксусной кислоты и ацетата натрия или к смеси аммиака и хлорида аммония, то концентрация ионов водорода и гидроксила в этих растворах не изменится. [c.169] Свойство некоторых растворов сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении, а также (что будет показано ниже) при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей известно под названием буферного действия. Растворы, оказывающие буферное действие, называют буферными растворами или буферными смесями. [c.169] Подобные смеси можно рассматривать как смеси электролитов, имеющих одноименные ионы. В качестве буферных смесей чаще всего применяют слабые кислоты или слабые основания в смеси с их солями. [c.169] Такими буферными растворами, например, являются смеси СНзСООН -f СНзСООНа и NH3 + NH4 I. [c.169] Следовательно, если к раствору уксусной кислоты прибавить сильную щелочь, то ионы водорода соединятся с ионами гидроксила, образуя воду. Вместо израсходованных ионов водорода, вследствие диссоциации уксусной кислоты, появятся новые ионы водорода образуется буферная смесь. [c.170] Если к буферному раствору, состоящему из уксусной кислоты и ацетата натрия, прибавить сильную кислоту, то СНзСОО -ионы, соединяясь с ионами водорода, образуют молекулы уксусной кислоты. Электролитическая диссоциация уксусной кислоты мала, а от прибавления Н+-ионов она подавляется еще больще. Поэтому концентрация ионов водорода от прибавления к буферной смеси сильной кислоты практически не изменится. Подобным же образом можно объяснить действие других буферных смесей. [c.170] Однако при добавлении определенного количества кислоты или щелочи к буферным растворам [Н+] может несколько измениться, причем для различных буферных смесей буферное действие неодинаково. Следовательно, буферные смеси можно различать по способности оказывать сопротивление действию кислот и щелочей, вводимых в раствор в одинаковых количествах и определенной концентрации. Эту сопротивляемость буферных смесей называют буферной емкостью. [c.170] Если pH одного буферного раствора изменяется при добавлении сильной кислоты меньше, чем pH другого буферного раствора при добавлении того же количества кислоты, то говорят, что первый раствор обладает большей буферной емкостью. [c.170] Вычисление концентрации ионов гидроксила и ионов водорода буферной смеси, состоящей из слабого основания и его соли. [c.171] Значение [Н+] и [0Н ] в буферных смесях, содержащих рав ные концентрации кислоты и соли или основания и соли. Поскольку [Н+] в буферной смеси зависит от концентрации соли, то, добавляя различные количества этой соли, можно получить буферные смеси, различающиеся концентрациями ионов водорода. [c.171] Из уравнения (7) следует, что если разбавить буферную смесь, то изменится значение Снлп, но во столько же раз изменится значение xtAn и, следовательно, значение [Н+] останется практически неизменным. Таким образом, значение [Н+] буферных смесей не изменяется при умеренном разбавлении их водой. [c.171] В тех случаях, когда концентрации кислоты и соли в буферной смеси близки отношение их равно приблизительно), значение [Н+] численно приближается к значению Кнкп. [c.171] Состав некоторых буферных смесей приведен в табл. 9. [c.172] Применение буферных растворов в качественном анализе. [c.172] Буферные смеси широко используют в аналитической химии, например, при проведении реакций окисления — восстановления при осаждении нерастворимых солей многих катионов и анионов, требующих соблюдения определенных значений pH, как, например, осаждение сульфидов, гидроксидов, карбонатов, хроматов, фосфатов и во многих других случаях. [c.172] Ранее изученные нами реакции осаждения ионов бария бихроматом калия (см. гл. III, 22) в присутствии смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, отделение карбонатов бария, стронция и кальция от Mg +-HOHOB в присутствии смеси хлорида аммония и аммиака (см. гл. III, 19 и 26) представляют собой примеры применения буферных растворов. [c.172] Вернуться к основной статье