ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Обнаружение отдельных элементов из "Курс аналитической химии Издание 5" Тем не менее в ряде случаев очень важно знать, присутствуют или отсутствуют в исследуемом продукте простые вещества. [c.59] Полученное соединение отличается одной характерной особенностью— оно является сильным окислителем и легко вступает в реакции не только с растворимыми восстановителями, но также и с теми, которые нерастворимы в воде, в том числе с металлами. [c.59] Другими словами, оба продукта реакции окисления — восстановления приводят к образованию осадков синего цвета. Это испытание дает весьма положительный эффект, позволяющий обнаружить не только легко окисляемые свободные неблагородные металлы, но и полублагородные металлы, например металлическое серебро. [c.59] Методика проведения опыта. Для получения реактива смешивают несколько капель 0,4%-ного раствора хлорида железа(П1) Pe U с несколькими каплями раствора гексацианоферрата(III) калия Ks[Fe( N)6]. Образец исследуемого вещества, в котором обнаруживают свободный металл, помещают в углубление фарфоровой пластинки и обрабатывают одной каплей свежеприготовленного реактива. При потирании стеклянной палочкой в присутствии свободного металла появляется сине-голубое окрашивание. [c.59] И сопровождающейся обильным выделением газообразного азота. [c.60] Образование тиосульфата и, следовательно, присутствие свободной серы может быть доказано и другими способами. [c.60] Вернуться к основной статье