ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основы геометрической термодинамики из "Химическая термодинамика" Диаграмма состояния является результатом экспериментального исследования. Однако построение диаграммы состояния не является результатом одной только эмпирики. Наряду с огромным экспериментальным материалом, накопленным в этой области, большое значение имеют различные теории, ставящие перед собой задачу частичного или полного построения элементов диаграммы состояния. Созданные на сегодняшний день методы теоретического изучения систем лишь отчасти способны решить эту важную задачу и не позволяют надежно контролировать правильность полученных экспериментальных данных. Эти теории не позволяют также однозначно предвидеть появление новых типов диаграмм состояния и характер перехода известных типов диаграмм друг в друга при значительных изменениях давления. Вместе с тем вопрос этот важен не только теоретически, но и практически во всех тех областях, в которых надо считаться с особенностями протекания процессов при высоких давлениях, что имеет место в некоторых отраслях химической технологии, а также при образовании минералов и горных пород. Еще большее значение приобретает этот вопрос в связи с тем, что известные диаграммы состояния изучались почти исключительно при атмосферном давлении, которое, как известно, не представляет собой особой точки на шкале давлений. [c.259] Наиболее объективным методом, позволяющим контролировать имеющиеся диаграммы состояния, а также методом предсказания возможных типов диаграмм состояния является классический метод геометрической термодинамики, иногда называемый методом изобарного потенциала или методом поверхностей изобарного потенциала. Этот метод прост и точен, а главное его достоинство состоит в наглядности и универсальности. [c.259] В основе метода геометрической термодинамики, использующего геометрические построения и представление об изобарном потенциале, лежит первое и второе начала термодинамики. [c.259] Препятствием к этой математической операции может служить лишь случай, когда 7 =0. Однако этот случай исключается, поскольку согласно третьему началу термодинамики, абсолютный нуль недостижим. [c.260] Изобарный потенциал Z при неравновесном состоянии системы может принимать любые значения, являющиеся большими, чем определенное при данных Р и Г значение изобарного потенциала. Неравновесные системы самопроизвольно переходят в равновесное состояние и их изобарный потенциал принимает в конце концов значение, чем обычно и характеризуется достижение равновесий в системе. [c.261] Рассмотрим зависимость изобарного потенциала от температуры, давления и состава. [c.261] Вернуться к основной статье