ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изобарно-изотермный потенциал (термодинамический потенциал) из "Химическая термодинамика" Термодинамический (изобарный) потенциал является харак- теристической функцией при независимых переменных Р и Т,т. е. [c.99] Так же как энтальпия отличается от внутренней энергии на величину PV, так и термодинамический потенциал отличается от свободной энергии на PV (рис. 25), т. е. [c.99] Легко видеть, что объем системы является мерой возрастания термодинамического потенциала системы с увеличением давления при постоянной температуре, а энтропия — убыли термодинамического потенциала с увеличением температуры при постоянном давлении (см. рис. 24, г). [c.100] Тот факт, что АР = —Ау, а Д2 = —Ар, послужил причиной возникновения терминологии, согласно которой Р к 2 называют рабочими функциями. При этом Р иногда называют свободной энергией системы при постоянном объеме, а 2 — свободной энергией системы при постоянном давлении. Кроме того, Р называют еще функцией или свободной энергией Гельмгольца, а 2 — функцией, потенциалом или свободной энергией Гиббса. В последнее время по предложению АН СССР получила распространение новая терминология, согласно которой функция Р носит название изохорно-изотермного потенциала, а функция 2 — изобарно-изотермного (или изобарного) потенциала. [c.100] Вернуться к основной статье