ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Номенклатура возбуждённых состояний и спектральных термов на основе векторной модели атома. Мультиплетность термов и спектральных линий из "Электрические явления в газах и вакууме" Главное квантовое число электрона может претерпевать при спонтанном излучении любое изменение правила отбора для него нет. [c.331] В тех случаях, когда речь идёт о моментах количества движения и об энергетических состояниях не атома в целом, а отдельных электронов, большие буквы 5, Р,0, Р. заменяются малыми 5, р, (1,. Не надо смешивать двух значений буквы 5 (малой или большой, безразлично) как символа энергетического состояния, соответствующего 1 = 0, и как обозначения вектора спина или соответствующего последнему квантового числа. [c.331] Если атом находится в одном из состояний 5, то / = О, ] = 8 н внутреннее квантовое число / == 7г. При наличии электрического или магнитного поля возможны два направления вектора спина валентного электрона, находящие своё отражение в двух значениях магнитного квантового числа т /г и — /г. При отсутствии внешнего поля направление вектора спина электрона безразлично и на высоту энергетического уровня атома не влияет, так как момент орбитального количества движения электрона равен нулю, и взаимодействия спина с орбитальным движением в этом случае нет. [c.331] Индекс 2 направо внизу выражает значение внутреннего квантового числа. Индекс 2 налево наверху обозначает, что хотя 5 терм щелочного металла и одиночный, он принадлежит к ряду двойных термов (дублетов). Перед символом отдельного терма поставлены главное квантовое число валентного электрона и малая буква, соответствующая орбитальному моменту количества движения этого электрона. [c.332] Переход — т.Юъ не имеет места, так как при таком переходе было бы нарушено правило отбора д/= О, +1. [c.333] Переходя к дальнейшим возможным значениям побочного квантового Числа возбуждённого электрона (оно же и побочное квантовое число атома в целом), приходим к таблице термов атома с двумя валентными электронами (см. таблицу 21). Как показывает таблица, атомы с двумя валентными электронами обладают двумя совокупностями термов с разной мультиплет-ностью одиночными и тройными. [c.335] Двойственность спектра привела при исследовании гелия к предположению о существовании гелия в двух модификациях ортогелий (триплетный спектр) и парагелий (одиночный спектр). На самом деле, эти два состояния гелия отличаются лишь тем, что в ортогелии спины валентных электронов возбуждённых атомов параллельны (5 = 1), в парагелии — анти-параллельны (5 = 0). [c.335] Согласно числу возможных значений магнитного квантового числа гп, для отношения интенсивности отдельных компонент триплетов главных спектральных серий элементов с двумя валентными электронами существует правило, аналогичное правилу отношения интенсивностей дублетов главной серии щелочных металлов, а именно интенсивности линии главной серии с исходными уровнями Ро, Р[ и Р-2 и одинаковым конечным уровнем 5о относятся как 1 3 5. [c.336] Таким же путём, как в случае атомов с двумя валентными электронами, векторная модель атома приводит в случае атома с тремя валентными электронами к следующей таблице термов 5-термы, как и прежде — все одиночные. В ряде квартетных термов Р-термы — тройные. В соответствии с этим линии главной и 2-й побочной серий атомов с тремя валентными электронами — тройные. Линии 1-й побочной (диффузной) серии состоят из восьми компонент. [c.336] Наряду с возбуждёнными нейтральными атомами в газовом разряде имеются также и возбуждённые ионы. Переход их в одно из энергетически более низких состояний сопровождается излучением так называемых искровых линий. Спектры нейтрального атома и ионов какого-либо элемента принято обозначать римскими цифрами, относя цифру I к нейтральному атому, II — к однократно ионизованному, III — к двукратно ионизованному и т. д. Например, спектр Не II — это спектр иона гелия, состоящего из а-частицы и одного электрона, аналогичный спектру водорода. Таковы же спектры Li III, Be IV и т. д. спектр С III — спектр дважды ионизованного атома углерода. Нетрудно сообразить, что каждый акт ионизации делает спектр похожим на спектр атомов предыдущей группы элементов. Так, спектр Ве II вместо триплетного спектра приобретает характер дублетных спектроб элементов I группы. Спектры Na II и Mg III подобны спектрам инертных газов. Это правило носит в спектроскопии название закона смещения. [c.337] Вернуться к основной статье