ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы взаимных пар солей. Диаграмма Енеке из "Правило фаз Издание 2" Диаграмму растворимости для таких систем можно строить в прямоугольных координатах. По каждой из трех взаимно перпендикулярных осей откладывается число молей или число граммов одного из трех веществ, приходящихся на 100 молей или 100 г растворителя. Таким образом, началу координат отвечает чистый растворитель, а 100% каждого из трех остальных компонентов—такие точки на осях, которые бесконечно удалены от начала координат (рис. 102). [c.312] Три плоскости АХ—О—ВХ, ВХ—О—СХ, СХ—О—АХ, ограничивающие диаграмму, представляют собой прямоугольные диаграммы трехкомпонентных систем, рассмотренные в 80. Фигуративные точки, лежащие внутри объема диаграммы, отвечают наличию всех четырех компонентов. Поскольку все три измерения использованы для выражения состава системы, диаграмма строится для постоянного давления и постоянной температуры. [c.312] По мере повышения концентрации растворенных веществ раствор может сделаться насыщенным относительно одного из них. Дальнейшие добавки этого вещества приводят к образованию двух фаз кристаллов компонента и насыщенного раствора. Фигуративные точки, отвечающие насыщенным растворам, образуют несколько поверхностей начала кристаллизации. Каждая поверхность отвечает насыщенным растворам, равновесным с одним из трех растворенных веществ в кристаллическом состоянии. При упаривании или разбавлении раствора фигуративная точка системы перемещается по прямой, проходящей через начало координат. Так, при упаривании ненасыщенного раствора, отвечающего фигуративной точке п, эта точка смещается по прямой оп. Точка е отвечает раствору, насыщенному относительно соли АХ. Точка й — сосуществованию раствора и кристаллов АХ. [c.312] Если растворенные вещества вступают в химическое соединение, устойчивое в определенном интервале температур, то на диаграмме появляются поверхности начала кристаллизации этих химических соединений. Так, на рис. 103 поверхность р р дз 5 отвечает составам растворов, насыщенных относительно химического соединения (АХ) (СХ) а поверхность г г др — растворам, насыщенным относительно (ВХ) - (СХ), ,. В подобных случаях изменение температуры может повлечь за собой не только перемену положения поверхностей, но и изменение числа поверхностей. [c.312] НОИ доле или процентному содержанию одного из компонентов, мы можем перейти от тетраэдрической к плоской треугольной диаграмме состояния. [c.314] Положение поверхностей насыщенных растворов зависит от температуры. В большинстве случаев растворимость солей с повышением температуры увеличивается поэтому с увеличением температуры поверхности насыщенных растворов удаляются от начала координат. Схематически это смещение поверхностей изображено на рис. 102 пунктиром. [c.314] Соли образуют три компонента (см. 83), вода является четвертым. [c.314] Солевой состав выражается по методу Енеке. Содержание четвертого компонента, т. е. воды, откладывается в направлении, перпендикулярном к плоскости квадрата. Поскольку для температуры и давления не остается степеней свободы, подобные диаграммы отвечают постоянной температуре и постоянному давлению. [c.315] Поверхности начала кристаллизации того или другого составляющего вещества относятся не к температуре, как в 83, а к количеству воды, необходимой для получения насыщенного раствора. [c.315] Таким образом, поверхности начала кристаллизации строятся по кривым, отвечающим тому или иному числу молей воды, необходимому для растворения одного моля солевой системы. Эти кривые называются изогидрами. Процесс кристаллизации подчиняется тем же закономерностям, что на диаграммах рис. 92, 93, 94, с той лишь разницей, что выпадение солей определяется не понижением температуры, а убылью растворителя в процессе изотермического упаривания. При перемене температуры равновесие между солями смещается, растворимость солей изменяется, и все это приводит к смещению границ между областями кристаллизации каждой из солей. [c.315] Вернуться к основной статье