ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изучение равновесий с помощью коэффициента распределения из "Правило фаз Издание 2" Зная коэффициент распределения одного из веществ, участвующих в реакции, можно изучать сложные химические равновесия в растворе. Этот метод применим, если во второй фазе может растворяться только один из участников реакции, протекающей в первой фазе. После того, как система достигает равновесия, по концентрации вещества во второй фазе рассчитывается его равновесная концентрация в первой. [c.299] Рассмотрим в качестве примера реакцию гидролиза хлора, растворенного в воде, изученную Яковкиным в 1894— 1899 годах. [c.299] Концентрация негидролизованного остатка СЬ определялась на основании его распределения между водой и четыреххлористым углеродом в четыреххлористом углероде НС1 и нею нерастворимы. Особыми измерениями был найден коэффициент распределения СЬ между водой, в которой гидролиз был подавлен прибавлением НС1, и четыреххлористым углеродом. При этом было найдено, что при 0° К =0,05. [c.299] Вернуться к основной статье