ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Плоская диаграмма состояния однокомпонентной системы из "Правило фаз Издание 2" образующие плоскую диаграмму состояния в координатах р и Г (рис. 26), являются границами областей, охватывающих условия, при которых вещество может существовать в твердом, жидком и газообразном состоянии. Число степеней свободы в различных точках диаграммы зависит от числа наличных фаз. Внутри областей, например, в точке а, мы имеем только одну фазу. В подобных точках число степеней свободы равно двум f=rt+2—А = 1+2—1 = 2. [c.156] Действительно, сохраняя одну фазу, мы можем произвольно, разумеется, не переходя за границы областей, изменять как давление, так и температуру. Графически подобные произвольные изменения условий могут быть представлены смещением точки а (рис. 26) в любую сторону на любое расстоя-н- е, например, в одну из точек а. Если пользоваться проекциями П или III (рис. 25), то с равным правом можно задаваться одновременными произвольными (в допустимых пределах) изменениями Т н v или р hv. [c.156] Число степеней свободы обозначается также более кратким термином вариантность. Так, внутри указанных областей рассмотренная объемная диаграмма бивариантна. [c.156] Следует подчеркнуть, что точкам, лежащим на кривых ОК, ОВ и ОС, не обязательно отвечают две фазы. Точка в на проекции I может быть проекцией только одной из точек в или в . В этих случаях точка в представляет собой крайнюю точку одной из областей равновесного существования однофазной системы, которая обладает двумя степенями свободы. Поскольку такая точка лежит на границе области, температура и давление соответствующей фазы могут изменяться, хотя и произвольно, но только в глубь соответствующей области. [c.157] Совершенно по той же причине в точке о кроме одновременного сосуществования трех фаз возможно существование трех двухфазных систем и трех однофазных. [c.157] Полезно отметить, что на этих диаграммах вблизи тройной точки кривая возгонки всегда обладает более крутым наклоном, чем кривая кипения, так как теплота возгонки больше теплоты кипения. [c.158] Вернуться к основной статье