ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Актиноиды из "Общая химия Издание 22" В воде и имеют основной характер. Соли лантаноидов по своей растворимости подобны соответствующим солям лантана или иттрия. [c.643] Прометий не имеет стабильных изотопов и в природе не обнаружен. [c.643] Вследствие очень большой близости химических свойств соединений лантаноидов, выделение их в чистом виде из природных смесей очень затруднено. Лишь в последние 20—30 лет разработаны эффективные методы разделения лантаноидов. В настоящее время все они получены в виде чистых металлов. [c.643] Многие лантаноиды и их соединения нашли применение в различных областях науки и техники. Они применяются в производстве стали, чугуна и сплавов цветных металлов. При этом используется главным образом мишметалл — сплав лантаноидов с преобладающим содержанием церия и лантана. Добавка малых количеств редкоземельных металлов повышает качество нержавеющих, быстрорежущих, жаропрочных сталей и чугуна. При введении 0,35% мишметалла в нихром срок его службы при 1000 °С возрастает в 10 раз. Добавка лантаноидов к сплавам алюминия и магния увеличивает их прочность при высоких температурах. [c.643] Один из крупных потребителей редкоземельных металлов — стекольная промышленность. Стекло, содержащее церий, не тускнеет под действием радиоактивных излучений и применяется в атомной технике. Оксиды лантана и неодима входят в состав многих оптических стекол. Небольшие добавки оксидов лантаноидов используются для обесцвечивания стекол и для придания им окраски. Так, Мс120з придает стеклу ярко-красный цвет, а РггОз— зеленый. Оксиды лантаноидов используются также для окраски фарфора, глазури, эмали. [c.643] Как И в случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи электронного слоя (подуровня 5/) строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных слоев остается неизменным. Это служит причиной близости химических свойств актиноидов. Однако различие в энергетическом состоянии электронов, занимающих 5/- и 6с -под-уровни в атомах актиноидов, еще меньше, чем соответствующая разность энергий в атомах лантаноидов. Поэтому у первых членов семейства актиноидов 5/-электроны легко переходят на подуровень Ы и могут принимать участие в образовании химических связей. В результате от тория до урана наиболее характерная степень окисленности элементов возрастает от +4 до 4-6. При дальнейшем продвижении по ряду актиноидов происходит энергетическая стабилизация 5/-С0СТ0ЯНИЯ, а возбуждение электронов на С -подуро-вень требует большей затраты энергии. Вследствие этого от урана до кюрия наиболее характерная степень окисленности элементов понижается от 4-6 до 4-3 (хотя для нептуния и плутония получены соединения со степенью окисленности этих элементов 4-6 и -4-7). Берклий и следующие за ним элементы во всех своих соединениях находятся в степени окисленности 4-3. [c.644] Все актиноиды радиоактивны. Торий, протактиний и уран встречаются в природе, так как у них имеются изотопы с большим периодом полураспада. В ничтожных количествах находятся в природе нептуний и плутоний. Остальные актиноиды получены искусственным путе.м в течение последних 30 лет (см. 37). [c.644] Несмотря на неустойчивость атомов актиноидов, первые семь элементов этого семейства получаются в значительных количествах в свободном состоянии и в виде различных соединений — оксидов, галогенидов и др. [c.644] Гидроксиды актиноидов Э ОН)з имеют основной характер. Отвечающие нм соли по своей растворимости сходны с соответствующими солями лантаноидов. [c.644] Торий содержится в земной коре в количестве около 10 % (масс.). Его минералы всегда сопутствуют редкоземельным элементам, урану или некоторым другим металлам. Важнейший про-мышленнЕмй источник тории — минерал монацит. [c.644] В свободном состоянии торий — серебристо-белый тугоплавкий пластичный металл. Степень окисленности тория в соединениях обычно равна 4-4, важнейилпй его оксид — ТЬОг. [c.644] Уран открыт в 1789 г., но в чистом виде (металл серо-стального цвета) выделен только в 1841 г. Содержание его в земной коре оценивается в 3-10 % (масс.), что соответствует общему количеству 1,3-Ю т металла. Природные соединения урана многообразны важнейшими минералами являются уранинит (диоксид урана иОг), настуран (фаза переменного состава и02,о-2,б) и карнотит (уранил-ванадат калия К2(иОг)2-( 04)2-пНг0). Руды урана обычно содержат не более 0,5% полезного минерала. [c.645] Уран образует довольно большое число соединений. Наиболее характерными кз них являются соединения урана (VI). [c.645] Триоксид урана, или урановый ангидрид, иОз (оранжевый порошок) имеет характер амфотерного оксида. При растворении его в кислотах образуются соли (например, иОгСЬ), в которых катионом является ион иОг , называемый уранилом. [c.645] Вернуться к основной статье