ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионная связь из "Общая химия Издание 22" Как указывалось в 31, атомы неметаллов характеризуются положительными значениями сродства к электрону при присоединении электрона к такому атому выделяется энергия. Однако ирп-соединение второго электрона к атому любого неметалла требует затраты энергии, так что образование простых многозарядных анионов (например, О -, N -) оказывается энергетически невыгодным. Поэтому в таких соединениях как оксиды (ВаО, у 20з и др.) или сульфиды (например, ZnS, iiS) не образуется чисто ионная связь здесь химическая связь всегда носит частично ковалентный характер. Вместе с тем, миогозарядные сложные анионы (SO , СОГ, РОГ и т. п.) могут быть энергетически устойчивыми, поскольку избыточные электроны распределены между несколькими атомами, так что эффективный заряд каждого из атомов ие превышает заряда электрона. [c.151] Но даже в типичных ионных соединениях, например, в гало-генидах щелочных металлов, не проис.ходит полного разделенил отрицательного и положительного зарядов, т.е. полного перехода электрона от одного атома к другому. Например, в кристалле Na l эффективный отрицательный заряд атома хлора составляет лишь 0,94 заряда электрона таким же но абсолютной величине положительным зарядом обладает и атом натрия. [c.151] Превращение атома в положительно зарянсекный ион всегда приводит к уменьшению его раз.меров (см. стр. 100). Кроме того, избыточный положительный заряд катиона затрудняет деформацию его внешних электронных облаков. Напротив, отрицательно заряженные ионы всегда имеют большие размеры, чем нейтральные атомы, а избыточный отрицательный заряд приводит здесь к отталкиванию электронов и, следовательно, к ослаблению их связи с ядром. По этим причинам поляризуе.мость анионов, как правило, значительно выше поляризуемости катионов. [c.152] Вернуться к основной статье