ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гибридизация атомных электронных орбиталей из "Общая химия Издание 22" Образовавшийся возбужденный атом Ве сбладает двумя не спаренными электронами электронное облако одного из н 1х соответствует состоянию 25, другого — 2р. При перекрывании этих электронных облаков с р-электронными облаками двух атомов фтора могут образоваться ковалентные связи (рис. 38). [c.136] Однако, как уже было сказано, при затрате некоторой энергии вместо исходных 5- и р-орбиталей атома бериллия могут образе ваться две равноценные гибр]1дные орбитали (хр-орбитали). [c.136] Форма и расположение этих орбиталей показаны на рис. 39, из которого видно, что гибридные р-орбнталн вытянуты в противоположных направлениях. [c.137] Схема перекрывания 2р-элек-тронных облаков атомов фтора с 25-и 2р-электронными облаками атома бериллия (для каждой связи отдельно). Об. аста перекрквания электронных об.ча-ков заштрихованы. [c.137] Очевидно, что этому тину гибридизации соответствует образование плоской треугольной молекулы. [c.138] Позтому молекула ВРз построена в форме правильного треугольника, в центре которого расположен атом бора, а в вершинах — атомы фтора. Все три связи В—Р в молекуле ВРз равноценны. [c.138] При образовании молекулы аммиака также происходит зр -гиб-ридизация атомных орбиталей центрального атома (азота). Именно поэтому валентный угол НКН (107,8°) близок к тетраэдрическому. Небольшое отличие этого угла от 109,5° объясняется, как и в молекуле воды, асимметрией в распределении электронных облаков вокруг ядра атома азота нз четырех электронных пар три участвуют в образовании связей N—Н, а одна остается неподеленной. [c.139] Как показывают рис. 39, 41 и 42, гибридные Эьчектронные облака смещены относительно ядра атома. Поэтому центр электрического заряда неподеленной электронной пары, находящейся на гибридной орбитали, не совпадает с положением атомного ядра, т. е. с центром имеющегося в атоме положительного заряда. Такое смещение заряда неподеленной электронной пары приводит к появлению дипольного момента вносящего существенный вклад в суммарный дипольный момент молекулы. Из этого следует, что полярность молекулы зависит пе только от полярности отдельных связей и их взаимного расположения (см. 40), но и от наличия неподеленных электронных пар на гибридных орбиталях и от пространственного расположения этих орбиталей. [c.139] Вернуться к основной статье