ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Способы образования ковалентной связи из "Общая химия Издание 22" Следовательно, за счет неспаренных электронов атом азота может участвовать в образовании трех ковалентных связей. Это и происходит, например, в молекулах N2 или ЫНз, в которых ковалентность азота равна 3. [c.128] Таким образом, в оксиде азота(I) ковалентность центрального ато.ма азота равиа четырем, а крайнего — двум. [c.132] Рассмотренные примеры показывают, что атомы обладают разнообразными возможностями для образования ковалентных связей. Последние могут создаваться и за счет неспаренных электронов невозбужденпого атома, и за счет неспаренных электронов, появляющихся в результате возбуждения атома ( распаривания электронных пар), и, наконец, по донорно-акцепторному способу. Тем не менее, общее число ковалентных связей, которые способен образовать данный атом, ограничено. Оно определяется общим числом валетгтных орбиталей, т. е. тех орбиталей, использование которых для образования ковалентных связей оказывается энерге-т чески выгодным. Квантово-механический расчет показывает, что к подобным орбиталям принадлежат 5- и р-орбитали внешнего электронного слоя и -орбитали предшествующего слоя в некоторых случаях, как мы видели на примерах атомов хлора и серы, в качестве валентных орбиталей могут использоваться и -орбитали внешнего слоя. [c.132] Атомы всех элементов второго периода нмеют во внешнем электронном слое четыре орбитали при отсутствии -орбиталей в предыдущем слое. Следовательно, на валентных орбиталях этих атомов может разместиться не более вось -п1 электронов. Это означает, что максимальная ковалентность элементов второго периода равна четырем. [c.132] Способность атомов участвовать в образовании ограничепного числа кова.тентных связен получила названне насыщаемости ковалентной связи. [c.132] Вернуться к основной статье