ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергетическое состояние электрона в атоме из "Общая химия Издание 22" Для лучшего понимания последнего утверждения рассмотрим упрощенную модель атома, одномерный атом , в котором электрон может совершать лишь колебательные движения между крайними точками. [c.73] На рпс. 6 схематически изображены стоячие волны, возникающие на колеблющейся струне, крайние точки которой закреплены. В точках, обозначенных буквой п, возникают пучности — здесь амплитуда колебания максимальна, в точках у струна не колеблется — это у з л ы, в которых амплитуда колебания рав1 а нулю в точках, расположенных между узлами и пучностями, амплитуда колебания имеет промежуточные значения. Поскольку конечные точки струны закреплены, здесь обязательно возникают узлы. В отличие от обычной бегущей волны, стоячая волна не перемещается в пространстве и не переносит энергии, которая лищь передается от одних точек струны к другим. Нетрудно видеть (рис. 6), что на струне с закрепленными концами длина стоячей волны может быть не любой, а только такой, чтобы на всей струне укладывалось целое число полуволн одна (рис. 6, а), две (рис. 6,6), три (рис. 6, в) и т. д. [c.73] Поскольку п—целое число, то последнее выражение показывает, что энергия электрона в одномерном атоме не может иметь произвольные значения при п = 1 она равна величине дроби Н 18тР, при п — 2 она в 4 раза больше, при л = 3 — в 9 раз больше и т. д. Таким образом, в случае одномерного атома волновые свойства электрона, выражаемые уравнением де Бройля, действительно имеют следствием квантованность энергетических состояний электрона. При этом допустимые уровни энергии электрона определяются значением целого числа п, получившего название квантового числа. [c.74] Разумеется, найденное выражение для энергии электрона относится к упрощенной модели атома. Но и для реального атома решение уравнения Шредингера также приводит к выводу о кван тованности энергетических состояний электрона в атоме. [c.74] Вернуться к основной статье