ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Строение атома. Развитие периодического закона из "Общая химия Издание 22" В течение следующих 15 лет предсказаипя Менделеева блестяще подтвердились все три ожидаемых элемента были открыты. Вначале французский химик Лекок де Буабодран открыл галлий, обладающий всеми свойства.ми экаалюминня вслед за тем в Швеции Л. Ф. Нильсоном был открыт скандий, имевший свойства экабора, и, наконец, спустя еще несколько лет в Германии К. А. Винклер открыл элемент, названный им германием, который оказался тождественным экасилицию. [c.54] Открытие галлия, скандия и германия было величайшим триумфом периодического закона. [c.55] Большое значение имела периодическая система также прп установлении валентности и атомных масс некоторых элементов. Так, элемент бериллий долгое время считался аналогом алюминия и его оксиду приписывали формулу ВвгОз. Исходя из процентного состава и предполагаемой формулы оксида бериллия, его атомную массу считали равной 13,5. Периодическая система показала, что для бериллия в таблице есть только одно место, а именно — над магнием, так что его оксид должен иметь формулу ВеО, откуда атомная масса бериллия получается равной девяти. Этот вывод вскоре был подтвержден определениями атомной массы бериллия по плотности пара его хлорида. [c.55] Точно так же периодическая система дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов. Например, цезию раньше приписывали атомную массу 123,4. Менделеев же, располагая элементы в таблицу, нашел, что по своим свойствам цезий должен стоять в главной подгруппе первой группы под рубидием и потому будет иметь атомную массу около 130. Современные определения показывают, что атомная масса цезия равна 132,9054 а. е. м. [c.55] И Б настоящее время периодический закон остается путеводной нитью и руководящим принципом химии. Именно на его основе были искусственно созданы в последние десятилетия трансурановые элементы, расположенные в периодической системе после урана. Один из них — элемент 101, впервые полученный в 1955 г., — в честь великого русского ученого был назван менделевием. [c.55] Последующее развитие науки позволило, опираясь на периодический закон, гораздо глубже познать строение вещества, чем это было возможно при лсизни Менделеева. Разработанная в XX веке теория строения атома, в свою очередь, дала периодическому закону и периодической системе элементов новое, более глубокое освещение. Блестящее подтверждение нашли пророческие слова Менделеева Периодическому закону не грозит разрушение, а обещаются только надстройка и развитие . [c.56] Долгое время в науке господствовало мнение, что атомы неделимы, т. е. не содержат более простых составных частей. Считалось также, что атомы неизменны атом данного элемента ни при каких условиях не может превращаться в атом какого-либо другого элемента. [c.57] Однако Б конце XIX века был установлен ряд фактов, свиде-тельствовавщих о сложном составе атомов и о возможности их взаимопревращений. Сюда относится, прежде всего, открытие электрона английским физиком Дж. Дж. Томсоном в 1897 г. [c.57] Электрон — элементарная частица, обладающая наименьшим существующим в природе отрицательным электрическим зарядом (1,602-10- Кл). Масса электрона равна 9,1095-10 г, т. е. почти в 2000 раз меньще массы атома водорода. Было установлено, что электроны могут быть выделены из любого элемента так, они служат переносчиками тока в металлах, обнаруживаются в пламени, испускаются многими веществами при нагревании, освещении или рентгеновском облучении. Отсюда следует, что электроны содержатся в атомах всех элементов. Но электроны заряжены отрицательно, а атомы не обладают электрическим зарядом, они электро-нейтральны. Следовательно, в атомах, кроме электронов, должны содержаться какие-то другие, положительно заряженные частицы. Иначе говоря, атомы представляют собой сложные образования, построенные из более мелких структурных единиц. [c.57] Вернуться к основной статье