ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомные и молекулярные массы. Моль из "Общая химия Издание 22" При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода, как самого легкого элемента, и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Но так как атомные массы большинства элементов определяются, исходя из состава их кислородных со-единевий, то фактически вычисления производились по отношению к атомной массе кислорода, которая считалась равной 16 отношение между атомными массами кислорода и водорода принимали равным 16 1. Впоследствии более точные измерения показали, что это отношение равно 15,874 1 или 16 с 1,0079. Изменение атомной массы кислорода яовлекло бы за собой изменение атомных масо большинства элементов Поэтому было решено оставить для кислорода атомную массу 16, приняв атомную массу водорода равной 1,0079. [c.26] Таким образом, за единицу атомной массы принималась 7ш часть массы 8Тома кислорода, получившая название кислородной единицы В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее вначение массы атомов природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли науки за единицу атомной массы была принята / в часть массы атома кислорода 0, В результате оформились две шкалы атомных масс — х и м и ч е с к а я и физическая. Наличие двух шкал атомных масс создавало большие неудобства. [c.26] Таким образом, в настоящее время относительной атомной массой (или просто атомной массой) элемента называют массу его атома, выраженную в атомных единицах массы. [c.27] Масса молекулы любого вещества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу. Поэтому молекулярная масса равна сумме соответствующих атомных масс. Например, молекулярная масса молекулы водорода, состоящей из двух атомов, равна 2,0158 а. е. м. молекулярная масса воды, молекула которой содержит два атома водорода и один атом кислорода, равна 15,9994 + 2-1,0079 = 18,0152 а. е. м. — и т. д. Следовательно, относительной молекулярной массой (или просто молекулярной массой) простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в атомных единицах массы. [c.27] Отметим, что до недавнего времени вместо терминов атомная масса и молекулярная масса употреблялись термины атомный вес и молекулярный вес . [c.27] Наряду с единицами массы и объема, в химии пользуются также единицей количества вещества, называемой молем (сокращенное обозначение — моль ). [c.27] Моль — количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода С. [c.27] Применяя понятие моль , необходимо в каждом конкретном случае точно указывать, какие именно структурные единицы имеются в виду. Например, следует различать моль атомов Н, моль молекул Нг, моль ионов Н+. [c.27] В настоящее время число структурных единиц, содержащихся в одном моле вещества (числоАвогадро), определено с большой точностью. При практических расчетах его принимают равным 6,02-1023. [c.27] Согласно закону Авогадро, одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем, С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит (по определению) одинаковое число частиц. Отсюда следует, что при определенных температуре и давлении I моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем. [c.28] Нетрудно рассчитать, какой объем занимает один моль газа при нормальных условиях, т. е. при нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа или 760 мм рт. ст.) и температуре 0°С, Например, экспериментально установлено, что масса 1 л кислорода при нормальных условиях равна 1,43 г. Следовательно, объем, занимаемый при тех же условиях одним молем кислорода (32 г), составит 32 1,43 = 22,4 л. То же число получим, рассчитав объем одного моля водорода, диоксида углерода и т. д. [c.28] Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Этот объем называется мольным объемом газа при нормальных условиях . [c.28] Вернуться к основной статье