ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства железа. Соединения железа из "Общая химия Издание 18" В сером чугуне углерод содержится главным образом в виде пластинок графита. Серый чугун характеризуется высокими литейными свойствами (низкая температура кристаллизации, текучесть в жидком состоянии, малая усадка) и служит основным материалом для литья. Он щироко применяется в машиностроении для отливки станин станков и механизмов, поршней, цилиндров. Кроме углерода, серый чугун всегда содержит другие элементы. Важнейшие из них это кремний и марганец. В большинстве марок серого чугуна содержание углерода лежит в пределах 2,4—3,8%, кремния 1—4% и марганца до 1,4%. [c.679] Высокопрочный чугун получают присадкой к жидкому чугуну некоторых элементов, в частности, магния, под влиянием которого графит при кристаллизации принимает сферическую форму. Сферический графит улучшает механические свойства чугуна. Из высокопрочного чугуна изготовляют коленчатые валы, крышки цилиндров, детали прокатных станов, прокатные валки, насосы, вентили. [c.679] Ковкий чугун получают длительным нагреванием отливок из белого чугуна. Его применяют для изготовления деталей, работающих при ударных и вибрационных нагрузках (например, картеры, задний мост автомобиля). Пластичность и прочность ковкого чугуна обусловлены тем, что углерод находится в нем в форме хлопьевидного графита. [c.679] Однако в серной кислоте, концентрация которой близка к 100%, железо становится пассивным и взаимодействия практически не происходит. [c.680] Для железа характерны два ряда соединений соединения железа (II) и соединения железа (III). Первые отвечают оксиду железа ), или закиси железа, FeO, вторые — оксиду железа Ш), или окиси железа, РегОз. Кроме того, известны соли железной кислоты Н2ре04, в которой степень окисленности железа -1-6. [c.680] Соединения железа(П). Соли железа(П) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, кроме азотной. Важнейшая из них — сульфат железа ), или железный купорос, FeS04-7H20, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. На воздухе железный купорос постепенно выветривается и одновременно окисляется с поверхности, переходя в желто-бурую основную соль железа (III). [c.680] Железный купорос применяется для борьбы с вредителями растений, в производстве чернил и минеральных красок, при крашении тканей. [c.680] Карбонаты щелочных металлов осаждают из растворов солей железа(II) белый карбонат железа ) РеСОз. При действии воды, содержащей СОг, карбонат железа, подобно карбонату кальция, частично переходит в более растворимую кислую соль Ре(НСОз)2. В виде этой соли железо содержится в природных железистых водах. [c.681] Ввиду способности легко окисляться, соли железа(II) часто применяются как восстановители. [c.681] Соединения желез а Ш). Хлорид железа(Ш) РеСЬ представляет собой темно-коричневые с зеленоватым отливом кристаллы. Это вещество сильно гигроскопично поглощая влагу из воздуха, оно превращается в кристаллогидраты, содержащие различное количество воды и расплывающиеся на воздухе. В таком состоянии хлорид железа (III) имеет буро-оранжевый цвет. В разбавленном растворе РеСЬ гидролизуется до основных солей. В парах хлорид железа(III) имеет структуру, аналогичную структуре хлорида алюминия (стр. 627) и отвечающую формуле Pej le заметная диссоциация Pes le на молекулы РеС1з начинается при температурах около 500 °С. [c.681] Хлорид железа (III) применяют в качестве коагулянта при очистке воды, как катализатор при синтезах органических ве-веществ, в текстильной промышленности. [c.681] Сульфат железа(III) применяют, как и РеС1з, в качестве коагулянта при очистке воды, а также для травления металлов. Раствор Fea(504)3 способен растворять U2S и uS с образованием сульфата меди(П) это используется при гидрометаллургическом получении меди. [c.682] При действии щелочей на растворы солей железа(III) выпадает красно-бурый гидроксид железа(Ш) Ре(ОН)з, нерастворимый в избытке щелочи. [c.682] При нагревании окраска темнеет, а при прибавлении кислот становится более светлой вследствие подавления гидролиза. [c.682] При прокаливании гидроксид железа (III), теряя воду, переходит в оксид железа (U1), или окись железа, РегОз. Оксид железа (III) встречается в природе в виде красного железняка и применяется как коричневая краска — железный сурик, или мумия. [c.682] Характерной реакцией, отличающей соли железа(III) от солей железа(II), служит действие роданида калия KS N или роданида аммония NH4S N на соли железа. Раствор роданида калия содержит бесцветные ионы S N , которые соединяются с ионами Ре(1П), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный роданид железа (III) Ре(8СН)з. При взаимодействии же с роданидами ионов железа (II) раствор остается бесцветным. [c.682] Гексациано- II)-феррат калия К4[Ре(СМ)б]-ЗНгО кристаллизуется в виде больших светло-желтых призм. Эта соль называется также желтой кровяной солью, так как прежде она приготовлялась накаливанием высушенной крови с поташом и железом. При растворении в воде соль диссоциирует на ионы калия и чрезвычайно устойчивые комплексные ионы [Ре(СН)б] . Практически такой раствор совершенно не содержит ионов Fe + и не дает реакций, характерных для железа(П). [c.683] Берлинская лазурь применяется в качестве краски. [c.683] Соответствующая этому аниону соль Кз[Ре(СК)б] называется гексациано- )ферратом калия, или красной кровяной солью. Она образует темно-красные безводные кристаллы. [c.683] Вернуться к основной статье