ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Олово из "Общая химия Издание 18" В свободном состоянии олово — серебристо-белый мягкий металл. При сгибании палочки олова слышится характерный треск, обусловленный трением отдельных кристаллов друг о друга. Олово обладает мягкостью и тягучестью и легко может быть прокатано в тонкие листы, называемые оловянной фольгой или станиолем. [c.516] Кроме обычного белого олова, кристаллизующегося в тетрагональной системе, существует другое видоизменение олова — серое олово, кристаллизующееся в кубической системе и имеющее меньшую плотность. Белое олово устойчиво при температурах выше 13,2°С, а серое — при температурах ниже 13,2°С. Поэтому при охлаждении белое олово превращается в серое. В связи со значительным изменением плотности металл при этом рассыпается в серый порошок. Это явление получило название оловянной чумы. Быстрее всего превращение белого олова в серое протекает при температурах около —30 °С оно ускоряется в присутствии зародышей кристаллов серого олова. [c.516] Сплавы олова с сурьмой и медью применяются для изготовления подшипников. Эти сплавы (оловянные баббиты) обладают высокими антифрикционными свойствами. Сплавы олова со свинцом — припои — широко применяются для пайки. В качестве легирующего компонента олово входит в некоторые сплавы меди. [c.516] На воздухе олово покрывается тонкой оксидной пленкой, обладающей защитным действием. Поэтому в условиях несильного коррозионного воздействия оно является химически стойким металлом. Около 40% всего выплавляемого олова расходуется для покрытия им изделий из железа, соприкасающихся с продуктами питания, прежде всего — консервных банок. Это объясняется указанной химической стойкостью олова, а также тем, что оно легко наносится на железо и что продукты его коррозии безвредны. [c.517] Олово образует устойчивые соединения, в которых имеет степень окисленности +2 и +4. [c.517] Соединения олова(П). Оксид олова 11), или окись олова, ЗпО — темно-бурый порошок, образующийся при разложении гидроксида олова(П) 5п(ОН)2 в атмосфере диоксида углерода. [c.517] Соединения олова(1У). Диоксид (или двуокись) олова ЗпОг встречается в природе и может быть получен искусственно сжиганием металла на воздухе или окислением его азотной кис лотой с последующим прокаливанием полученного продукта. Применяется диоксид олова для приготовления белых глазурей и эмалей. [c.518] Гидроксиды олова (IV) называются оловянными кислотами и известны в двух модификациях в виде а-оловянной кислоты и в виде р-оловянной кислоты. [c.518] Выпадающий белый осадок при высушивании постепенно теряет воду, превращаясь в диоксид олова. Таким образом кислоты определенного состава получить не удается. Поэтому приведенная выше формула а-оловянной кислоты является лишь простейшей и возможных. Правильнее было бы изобразить состав этой кислоты формулой тЗпОг-пНгО. [c.518] Гидроксостаннат натрия выделяется из растворов в виде кристаллов, состав которых можно выразить формулой ЫагЗпОз-ЗНгО. Эта соль применяется в качестве протравы в красильном деле и для утяжеления шелка. Шелковые ткани, обработанные перед крашением растворами соединений олова, иногда содержат олово в количестве до 50% от веса ткани. [c.518] Вернуться к основной статье