ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Промышленное получение азотной кислоты из "Общая химия Издание 18" Легко отщепляя кислород, нитраты при высокой температуре являются энергичными окислителями. Их водные растворы, напротив, почти не проявляют окислительных свойств. [c.411] Наиболее важное значение имеют нитраты натрия, калия, аммония и кальция, которые на практике называются селитрами. [c.411] Нитрат натрия НаНОз, или натриевая селитра, иногда называемая также чилийской селитрой, встречается в большом количестве в природе только в Чили. [c.411] Нитрат калия КНОз, или калийная селитра, в небольших количествах также встречается в природе, но главным образом получается искусственно при взаимодействии нитрата натрия с хлоридом калия. [c.411] Обе эти соли используются в качестве удобрений, причем ни трат калия содержит два необходимых растениям элемента азот и калий. Нитраты натрия и калия применяются также при стекловарении и в пищевой промышленности для консервирования продуктов. [c.411] Нитрат кальция Са(ЫОз)2, или кальциевая селитра, получается в больших количествах нейтрализацией азотной кислоты известью применяется как удобрение. [c.411] Образовавшаяся N0 легко переходит в N0 , которая с водой в присутствий кислорода воздуха дает азотную кислоту (см. 140). [c.411] В качестве катализаторов при окислении аммиака используют сплавы на основе платины. [c.412] Получаемая окислением аммиака азотная кислота имеет концентрацию, не превышающую 60%. При необходимости ее кон-дентрируют. [c.412] Промышленностью выпускается разбавленная азотная кислота концентрацией 55, 47 и 45%, а концентрированная — 98 и 97%. Концентрированную кислоту перевозят в алюминиевых цистернах, разбавленную — в цистернах из кислотоупорной стали. [c.412] Вернуться к основной статье