ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислородсодержащие соединения галогенов из "Общая химия Издание 18" Помимо Ор2 при этом всегда образуются кислород, озон и перекись водорода. При обычных условиях OF2—бесцветный газ с резким запахом озона. Фторид кислорода очень ядовит, проявляет сильные окислительные свойства и может служить одним из эффективных окислителей ракетных топлив. [c.363] Наиболее многочисленны и важны в практическом отнощении кислородные соединения хлора, которые мы и рассмотрим несколько подробнее. [c.363] Гидролиз хлора является реакцией самоокисления-самовосстановления, при которой один из атомов хлора, присоединяя к себе электрон от другого атома, восстанавливается, а другой атом хлора окисляется. [c.363] Получающиеся при гидролизе хлора НС1 и Н0С1 могут взаимодействовать друг с другом, снова образуя хлор и воду, поэтому реакция не идет до конца равновесие устанавливается, когда прореагирует приблизительно 7з растворенного хлора. Таким образом, хлорная вода всегда содержит наряду с молекулами I2 значительное количество соляной и хлорноватистой кислот. [c.363] Хлорноватистая кислота Н0С1 — очень слабая кислота К = = 5-10 ), более слабая, чем угольная соли ее называются гипо-хлоритами. Будучи весьма нестойким соединением, хлорноватистая кислота даже в разбавленном растворе постепенно распадается (см. ниже). [c.363] Хлорноватистая кислота — очень сильный окислитель ее образованием при взаимодействии хлора с водой объясняются белящие свойства хлора. Совершенно сухой хлор не белит, но в присутствии влаги происходит быстрое разрушение красящих веществ образующейся при гидролизе хлора хлорноватистой кислотой. [c.363] Последняя и обесцвечивает красящие вещества, окисляя их. [c.364] Аналогичный раствор, содержащий гипохлорит натрия, получается при пропускании хлора в раствор гидроксида натрия. Оба раствора могут быть получены также путем электролиза растворов хлоридов калия или натрия, если дать возможность выделяющемуся хлору реагировать с образующимися при электролизе щелочами (см. стр. 559). [c.364] Хлорная известь применяется для отбелки растительного волокна (тканей, бумаги) и для дезинфекции. [c.364] Изменяя условия, можно добиться того, что реакция пройдет практически нацело по какому-нибудь одному направлению. [c.365] Под действием прямого солнечного света и в присутствии некоторых катализаторов или восстановителей разложение хлорноватистой кислоты протекает согласно уравнению (1). [c.365] Реакция (2) идет в присутствии водоотнимающих средств, например, a l. В результате реакции получается оксид хлора (I) хлорноватистый ангидрид) I2O, представляющий собой крайне неустойчивый желто-бурый газ с запахом, похожим на запах хлора. [c.365] Продуктами реакции являются хлорид калия и хлорат калия КСЮз — соль хлорноватой кислоты НСЮз. Поскольку хлорат калия (или бертолетова соль) мало раствЪрим в холодной воде, то при охлаждении раствора он выпадает в осадок. [c.365] Соответствующая хлоратам хлорноватая кислота известна только в виде водного раствора с концентрацией не выще 50%. Она проявляет свойства сильной кислоты (приблизительно равной по силе НС1 и HNO3) и сильного окислителя. Так, концентрированные ее растворы воспламеняют дерево. [c.365] С различными горючими веществами (серой, углем, фосфором) КСЮз образует смеси, взрывающие при ударе. На этом основано его применение в артиллерийском деле для устройства запалов. Хлорат калия употребляется в пиротехнике для приготовления бенгальских огней и других легко воспламеняющихся смесей. Главный же потребитель хлората калия — спичечная промышленность. В головке обычной спички содержится около 50% КСЮз. [c.365] Диоксид хлора применяют для отбелки или стерилизации различных материалов (бумажной массы, муки и др.). [c.366] Хлористая кислота мало устойчива. По силе и окислительной активности она занимает промежуточное положение между Н0С1 и НСЮз. Соли ее — (хлориты) используются при отбелке тканей. [c.366] Образующийся перхлорат калия K IO4 очень мало растворим в воде и поэтому может быть легко выделен. [c.366] Действием концентрированной серной кислоты на K IO4 может быть получена свободная хлорная кислота H IO4 представляющая собой бесцветную, дымящую на воздухе жидкость. [c.366] Вернуться к основной статье