ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Важнейшие классы неорганических веществ из "Общая химия Издание 18" Металлы отличаются характерным металлическим блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы или вытягиваться в проволоку, обладают хорошей тепло- и электропроводностью. При комнатной температуре все металлы (кроме ртути) находятся в твердом состоянии. [c.36] Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят тепло и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны. [c.36] Сложные вещества делят на органические и неорганические органическими принято называть соединения углерода все остальные вещества называются неорганическими (иногда минеральными). [c.36] Из неорганических веществ в химической практике чаще всего приходится иметь дело с окислами, основаниями, кислотами и солями. Эти основные классы неорганических веществ подробно изучаются в средней школе. Поэтому здесь приведем лишь важнейшие сведения о них. [c.36] Окислы это соединения элементов с кислородом. По химическим свойствам они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие или безразличные. Солеобразующие окислы в свою очередь подразделяются на основные, кислотные амфотерные. Основным окислам отвечают основания, кислотным — кислоты. Амфо-терным окислам отвечают гидраты, проявляющие и кислотные, и основные свойства. Явление амфотерности рассматривается в 87. Безразличные окислы не образуют ни кислот, ни оснований. [c.36] образуя гидроокись кальция Са(ОН)г. [c.37] Окись магния малорастворима в воде однако ей соответствует основание — гидроокись магния Mg (ОН) г, —которое можно получить из окиси магния косвенным путем. [c.37] Двуокись кремния с водой не взаимодействует, но ей соответ-ствует кремневая кислота НгЗЮз, которую можно получить из Si02 косвенным путем. [c.37] Кислотные окислы можно получать из кислот, отнимая от них воду. Поэтому их называют также ангидридами кис. л от или просто ангидридами. [c.37] К безразличным окислам относится, например, окись азота N0. Нет такой кислоты или такого основания, которые отвечали бы этому окислу. [c.37] Существует две номенклатуры окислов русская и международная. Согласно русской номенклатуре, если элемент образует только один окисел, то он называется окисью. Так, MgO называется окись магния. Если элемент образует два окисла, то тот из них, в котором элемент проявляет низшую валентность, называется закисью, а тот, в котором валентность элемента выше, — окисью. Так, U2O называется закисью меди, СиО — окисью меди. Окислы, в которых на один атом элемента приходится два атома кислорода, часто называют двуокисями например, СО2 — двуокись углерода - NO2 — двуокись азота. Окислы, валентность элемента в которых превышает четыре, обычно называют ангидридами соответствующих им кислот так, МП2О7 — ангидрид марганцовой кислоты— называется марганцовым ангидридом. [c.37] Согласно международной номенклатуре, окислы называются оксидами. При этом для элементов переменной валентности в скобках римскими цифрами указывается валентность, которую элемент проявляет в данном окисле. Так, окись кальция СаО по международной номенклатуре называется оксид кальция, а окислы меди U2O и СиО — оксид меди(1) и оксид меди(П). Оксиды состава ЭО2 или ЭОз называют также, соответственно, диоксидами и триоксидами. [c.37] Основания классифицируют по их растворимости в воде и по их силе. По растворимости основания делятся на растворимые или щелочи и на нерастворимые. Важнейшие щелочи это гидроокись натрия NaOH, гидроокись калия КОН и гидроокись аммония NH4OH. По силе основания делятся на сильные и слабые ( 84). Сильные основания — все щелочи, кроме гидроокиси аммония. [c.38] В русской номенклатуре названия оснований обычно образуют, прибавляя к названию соответствующего окисла приставку гидро-или слово гидрат. Так, Са(ОН)г — гидроокись кальция, Ре(0Н)2— гидрат закиси железа, Ре(ОН)з — гидроокись или гидрат окиси железа. Согласно международной номенклатуре, соединения, содержащие в своем составе гидроксильные группы, называЬт гидроксида м и. В случае металлов переменной валентности в скобках указывают валентность металла в данном основании. Так, Са(ОН)г — гидроксид кальция, Ре(0Н)2 — гидроксид железа (П), Ре(ОН)з — гидроксид железа (П1). [c.38] Кислоты классифицируют по их силе, по основности и по на- личию кислорода в составе кислоты.-По силе кислоты делятся на сильные и слабые ( 84). Важнейшие сильные кислоты — это азотная, серная и соляная. [c.38] Основностью КИСЛОТЫ называется дисло атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл с образованием соли. Такие кислоты как соляная и уксусная могут служить примерами одноосновных кислот, серная кислота двухосновна, ортофос-форная кислота Н3РО4 трехосновна. [c.39] По наличию кислорода в своем составе кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные. Азотная и серная кислоты— кислородсодержащие кислоты, соляная и сероводоро дная H2S — бескислородные. [c.39] Вернуться к основной статье