ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Различные типы химической связи из "Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей" Электронные конфигурации атомов у элементов нулевой группы, содержащих во внешней оболочке 2 или 8 электронов, предельно устойчивы, и элементы эти инертны, т. е. не способны вступать в химические реакции. [c.51] Все другие злел енты содержат на внешней оболочке атома менее 8 электронов. Эти электроны наиболее подвижны и называются валептны.лги. Всякое химическое взаимодействие связано с тем или иным перераспределением внешних электронов между атомами, участвующими в реакции. Это приводит обычно к образованию у атомов устойчивых электронных конфигураций с 2 или 8 электронами во внешней оболочке, т. е. аналогичных электронным конфигурациям атомов инертных газов. [c.51] Перераспределение электронов при реакции может происходить несколькими путями, причем образуются связи различного типа. [c.51] Образующаяся прп этом связь носит название ионной, гетерополяр-ной или электровалентной связи. В такой реакции, строго говоря, образования истинной (осуществляемой электронным механизмом) связи между атомами не происходит. В образовавшемся соединении у каждого пона имеется обособленная электронная система, и связь между ионами обусловливается исключительно электростатическими силами. [c.51] В органических соединениях преобладает другой вид связп, получивший наименование ковалентной, гомеополярной или неполярной связи. Возникновение этой связи характеризуется тем, что образование устойчивой электронной конфигурации у взаи.модействую-щих атомов достигается вхождением равного числа (одного илн нескольких) электронов каждого из реагирующих атомов в электронную оболочку другого без ухода из электронной оболочки своего атома. Происходит так называемое обобщение, или деление, электронов, т. е. переход их в совместное обладание двух атомов. Образуются одна или несколько электронных пар (дублетов), причем в состав каждой из них входит по одному электрону от каждого атома. Тем самым дублет, входя одновременно в электронные системы обоих атомов, становится общим для них. Электронные системы обоих атомов переплетаются между собой, и ато.мы находятся друг к другу ближе, чем в случае ионной связи. [c.52] И К НИМ же принадлежит большинство связей во всех органических соединениях. Простая связь соответствует одной паре (дублету) электронов, двойная связь — двум, тройная — трехм парам электронов. [c.52] Необходимо отметить, что атомы, образуя такую связь, заряда не приобретают, так как в образовании поделенной пары (или пар) в равной степени участвуют оба атома, и поделенная пара электронов в равной степени нейтрализует заряды ядер обоих атомов. [c.52] Меньшее распространение имеет третий вид связей, получивший название полуполярной (семиполярной), координационной или смешанной двойной связи. Характерным для нес является то, что связанные ею два атома имеют общую пару электронов и вместе с тем несут противоположные электрические заряды. Связь эта, следовательно, обладает признаками как ковалентной, так и ионной связи. [c.52] Такое обобщение электронов, в результате которого пара электронов донора становится общей для двух атомов, и приводит к тому, что донор приобретает один положительный заряд, а акцептор один отрицательный заряд. [c.52] Семиполярная же связь имеется в сульфокислотах, сульфокси-дах, окисях аминов и ряде других соединений. [c.53] Семиполярная связь является двойной связью, состоящей из одной ковалентной и одной ионной связи. Поэтому наиболее правильно ее называть смешанной двойной связью. Для краткости мы будем, однако, называть ее в дальнейшем семиполярной связью. [c.53] Электронную пару предложено изображать чертой. Пара электронов, участвующая в ковалентной связи, изображается чертой, соединяющей связанные этой связью атомы. Для семи-поляриой связи предложено несколько различных изображений, а именно —причем стрелка указывает направление передачи электронов. Следовательно, основание стрелки находится у положительно заряженного атома, а острие — у отрицательно заряженного атома. В дальнейшем мы будем пользоваться первым из этих обозначений. Неспаренный электрон (у атомов, радикалов) обозначается точкой. [c.53] Взаимное влияние атомов в химических соединениях при водит к некоторым изменениям распределения зарядов в молекуле. Учение о взаимно.м влияни атомов было развито замечательным русским ученым В. В. Марковниковым ближайшим учеником и последователем А. М. Бутлерова, создателя теории строения органических соединений. [c.53] Марковников подчеркивал решающее значение взаимного влияния ато.мов для свойств и реакций органического вещества. Действительно, уточнение наших представлений о распределении зарядов в молекуле вещества позволяет в известной степени объяснить некоторые свойства и реакции органических веществ. [c.53] В соответствии с электронной теорией такого рода уточнение зарядов атомов производится в основном с использованием представлений о так называемых индукционном и таутомерном эффектах. Представления эти основаны на ряде гипотетических положений, а отчасти п на некоторых физических свойствах органических веществ. [c.53] Вернуться к основной статье