ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие свойства взаимной системы из "Графические расчеты в технологии солей" Эту взаимную систему детально изучил П. Федотьев. Для характеристики состояния равновесия и определения условий образования соды предварительно были определены растворимости четырех солей Na l, NH l, NaH Og, NH4H O3 и совместная растворимость пары солей в воде. [c.233] Полученные результаты нанесены на диаграмму (рис. 98). Эта диаграмма представляет собой горизонтальную проекцию политермы системы Na l + NH4H O3 NaH Og + NH4 I, построенную по Левенгерцу. [c.233] Линия //—//—кривая совместной кристаллизации двух солей Na l и NH l — политермическая кривая. [c.233] Линия ///—///дает кривую совместной кристаллизации этих солей. [c.234] В этой системе растворимость соли по мере прибавления другой соли с одноименным ионом вначале понижается сильно, затем по мере увеличения содержания в растворе другой соли — слабее, асимптотически приближаясь к горизонтали. [c.234] Для трех пар солей NaH Og + Na I NH H Og + NH l и NaH Og + NH4H O3 растворимость менее растворимой соли с понижением температуры понижается относительно сильнее, чем растворимость более растворимой соли каждой Hsnap Na l, NH l и NH H Og. Графически это выражается тем, что каждая точка, отвечающая раствору, насыщенному обеими солями, перемещается с изменением температуры, постепенно удаляясь от обеих солей, иначе говоря, политермическая кривая совместной кристаллизации этих пар солей (линий I, III и IV) с изменением температуры не приближается к осям соответствующих солей. [c.234] Эта система в этом отношении аналогична системе КС1 — Na l — HgO в ней представляется возможным разделение компонентов. [c.235] Из сравнения произведения растворимостей пар солей этой системы следует, что произведение растворимости пары Na i й NH4H O3 больше, чем пары NaH Og и NH l, поэтому исходная пара солей Na l и NH H Og является неустойчивой и, следовательно, эти соли не могут совместно находиться в твердой фазе (см. стр. 189). [c.235] Это обстоятельство определит и число дивариантных (/°) равновесий, т. е. количество линий на политерме. [c.235] В табл. 22 приведены опытные данные, использованные для построения изотермы 15°. [c.235] Это можно выяснить и из сравнения составов жидкой фазы тройных растворов. [c.236] Наибольший член неравенства II входит в состав двух находящихся в твердой фазе солей, как это имеет место для раствора Р , где С1 =8,17 содержится в Na l и NH l поэтому раствор Pj будет конгруентно насыщенным в противоположность раствору Pj, который является инконгруентно насыщенным. [c.236] Прибавление хлористого натрия к раствору Pj изменяет состав раствора в конце концов при надлежащем избытке Na I можно перевести инконгруентно насыщенный раствор Р в конгруентно насыщенный раствор Р . [c.236] Вернуться к основной статье