ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Циклический процесс получения бихромата калия из "Графические расчет в технологии минеральных веществ Издание 2" На рис. 228 показана растворимость хроматов и бихроматов калия и натрия в воде в зависимости от температуры. [c.453] Для обменного разложения используется бихроматный натриевый щелок, содержащий до 400 zjA Na raO,. [c.453] На рис. 2 /9 дана политермная диаграмма растворимости системы Na2 r20,2КС1 2 K2 r20,-f-2Na l при 25 и 100°. Из рисунка видно, что стабильной парой в системе является КгСггО, и Na l. [c.453] Большую часть диаграммы занимает поле насыщения Kj rjO,, которое увеличивается с понижением температуры. Это указывает на небольшую растворимость Ka fgO,, которая уменьшается с падением температуры. [c.453] Пользуясь рассматриваемой диаграммой, можно рассчитать замкнутый цикл получения бихромата калия [19]. [c.454] Требуется рассчитать циклический процесс получения бихромата калия обменным разложением. [c.455] При испарении 10,4 моля воды и кристаллизации 0,35 моля Naj lg (40,9 кг) остается 0,30 СЕ раствора 2. [c.456] Состав раствора 2 далее меняется так, чтобы из него при охлаждении кристаллизовался КоСгзО,, а состав конечного раствора попал в точку 1. [c.456] Обозначим цифрой 3 состав раствора после добавления к нему исходных реагентов и воды. Определим состав раствора 3. [c.456] Состав раствора 3 определен следующий Кг 0,395, Nag 0,605, I2 0,410, СГ2О7 0,590, HgO 11,9 моля. Наносим состав раствора на диаграмму. [c.456] Состав раствора 3, как видно из диаграммы, находится при 25° в поле кристаллизации КгСгзО, при охлаждении раствора от 100 до 25° выделяется бихромат калия. [c.456] Изменение состава раствора 3 следует по лучу кристаллизации, проведенному через точку 3 до исходной точки /, в которой цикл замкнется по треугольнику 1—2—3. [c.456] В этом цикле получаются меньшие количества КоСгоО-, чем в предыдущем, а количество испаряемой воды больше. [c.457] Составы исходных растворов целесообразно располагать на диагонали Na l—Kg rgO , выбирая их между точками О и Г, или же возможно ближе к этой диагонали. [c.457] Количество выпавшего К2СГ2О7 можно определить графически, пользуясь правилом рычага на диаграмме этому отвечают отрезок DKx на стороне квадрата D (0,35) для раствора 3 и отрезок DEi (0,24) для раствора 5, полученные пересечением прямых /С] — 3 п Ei— 5 (параллельных прямой D — 1) со стороной D. [c.457] Отрезок 2—3 изображает процесс смещения раствора 2 со смесью КС1 и ЫЗзСгзО , взятых в эквивалентных количествах (смесь О). [c.458] Во втором цикле точка 4, в которой следует прекратить упаривание раствора 1, определится пересечением продолжения прямой О—5 с лучом Na l—2. [c.458] Исходя из этого, можно определить, что для получения 1 СЕ раствора 3 следует к 0,30 СЕ раствора 2 добавить (1 — 0,30) = =0,70 СЕ смеси О. При этом будет добавлено 0,5-0,70 = 0,35 моля Kg lg и столько же Naa fjO,, которые образуют по 0,35 моля Naa lg и КзСгаО,, т. е. то же самое, что было найдено выще расчетным путем. [c.458] Вернуться к основной статье