ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изотермические процессы по треугольной диаграмме растворимости из "Графические расчет в технологии минеральных веществ Издание 2" На рис. 71 в треугольных координатах представлена изотермическая диаграмма растворимости тройной системы в случае образования конгруэптпо растворимой двойной соли. [c.169] В треугольной диаграмме местоположение точки, отвечающей составу двойной соли, различно если двойная соль безводная, точка лежит на стороне треугольника, соединяющей вершины соответствующих простых солей если двойная соль образует гидрат, точка располагается внутри треугольника. [c.169] В вершинах треугольника расположены соли А и В и вода. [c.169] О у — состав двойной соли, образующей гидрат. [c.169] С Су — составы растворов, насыщенных двойно11 солью О или О у ЬСу — составы растворов, насыщенных солью В. [c.169] ЛС — насыщенный раствор состава С1- -смесь соли В и двойной соли О. [c.169] Когда луч испарения, проведенный из фигуративной точки воды через точку состава двойной соли О, пересекает кривую растворимости двойной соли, это значит, что двойная соль будет конгруэнтно растворимой. На диаграмме конгруэнтно растворимой двойной соли имеются эвтонические точки Су и С., оба раствора С, и Сз будут конгруэнтно насыщенными. [c.169] расположенные на прямой СО (соединяющей фигуративные точки воды и двойной соли), отвечают составам систем, образованных водой и двойной солью и являющихся как бы двойными системами. Такие двойные системы, являющиеся, в свою очередь, частями более высококомпонентных систем, называются квазибинарными системами. [c.169] Элементы диаграммы аналогичны вышеописанным. На рис. 72 С, —ветвь кривой растворимости гидрата Г соли В РСуО—поле совместной кристаллизации двойной соли и гидрата Р соли В. Внутри области ОРВ сущ,ествуют твердые фазы В, О Р, а жидкая фаза исчезает. [c.170] Таким образом система, схема диаграммы которой изображена на рис. 74, образует инконгруэнтно растворимую двойную соль О. [c.170] Общие принципы исследования систем, изображенных в треугольных координатах, остаются без изменения. [c.170] Для определения точки состава раствора при изотермическом испарении с выделением в осадок двойной соли применяют графическое построение, описанное для тройных систем без образования двойных солей при этом количества твердой и жидкой фаз определяют по правилу рычага. Так, при испарении раствора т, содержащего конгруэнтно растворимую двойную соль (рис. 71), состав насыщенного раствора не изменяется и его фигуративная точка гПу будет неподвижной до полного высыхания раствора. [c.170] Если луч, проведенный из верщины воды через точку двойной солп О, пересечет одну из кривых растворимости составляющих солей, а не кривую растворимости двойной соли, то при изотермическом испарении раствора кристаллизуется соответствующая простая соль в этом случае двойная соль будет инконгруэнтно растворимой (на рис. 74 кристаллизуется соль Л, кривую растворимости которой пересекает луч СО). [c.170] Проследим на рнс. 74 путь движения фигуративной точки, отвечающей составу раствора при его испарении. Когда точка раствора перейдет пз пункта п в положение п , раствор будет насыщен солью А. По мере выделения соли А в осадок фигуративная точка раствора будет перемещаться вдоль кривой растворимости по пути кристаллизации от точки к Сд. В точке С раствор окажется насыщенным также и двoйнoii солью О. [c.170] В этом процессе состав раствора остается неизменным в точке С до тех пор, пока не произойдет растворение всей выпавшей соли А. [c.171] Последующая кристаллизация двойной соли О приводит к тому, что раствор будет обедняться солью А, причем в относительно большей степени, чем солью В. [c.172] В соответствии с изменением состава раствора его фигуративная точка будет перемещаться по кривой С.уСу в сторону С , где содержание соли В больше. В конгруэнтной точке С, раствор высохнет с выделением двойной соли О и соли состава Р. [c.172] Направление движения фигуративной точки раствора по кривой растворимости может быть определено с помощью метода построения векторов [31]. Рассмотрим применение этого метода к тройной системе КС1—Mg lg—HgO с образованием двойной соли—карналлита. [c.172] Изотермическая диаграм.ма растворимости этой системы при 25°, построенная в треугольных координатах, схематически представлена па рис. 75. Элементы ее аналогичны диаграмме, построенной в прямолинейных координатах. [c.172] Точка О отвечает составу чистого карналлита и нанесена на диаграмму на основании следующих данных 26,8% K l-j-+ 34,3% Mg l2 + 38,9% Н2О, что соответствует соотношению компонентов в молекуле карналлита. [c.172] Вернуться к основной статье