ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Предсказание направления реакции из "Химия в центре наук. Ч.2" В упражнении 14.3 было установлено, что при заданной температуре = 0,105. Следовательно, для того чтобы система приблизилась к равновесию, отношение [NHз] /[N2] [Н2] должно уменьшиться с 0,500 до 0,105. Это произойдет при уменьшении [МНз] и увеличении [N2] и [Н2]. Следовательно, по мере образования N2 и Н2 из NHз реакция будет смещаться в сторону установления равновесия, другими словами, реакция должна протекать справа налево. [c.50] Подставляя произвольные концентрации реагентов и продуктов в выражение для константы равновесия, как было сделано выше, мы получим кажущуюся константу равновесия, которую обозначают буквой Q. Кажущаяся константа равновесия становится равной истинной константе равновесия К только тогда, когда концентрации всех компонентов реакционной системы достигнут своих равновесных значений, короче говоря, Q = К только при равновесии. Мы убедились, что если кажущаяся константа равновесия больше К, то вещества, указанные в правой части химического уравнения реакции, должны реагировать с образованием веществ, указанных в его левой части, другими словами, реакция приближается к равновесному состоянию, смещаясь справа налево. Короче, если Q К, реакция сдвигается справа налево. И наоборот, если Q К, реакция приближается к равновесному состоянию с образованием дополнительного количества продуктов (смещается слева направо). [c.50] Поскольку Q К,., равновесие должно установиться при возрастании [Н1] и уменьшении [Нд] и [12], следовательно, реакция должна протекать слева направо. [c.50] Вернуться к основной статье