ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергия активации из "Химия в центре наук. Ч.2" Превращение Hз N= в Hз =N представляет собой экзотермический процесс, поэтому на рис. 13.7 показано, что продукт имеет более низкую энергию, чем реагент. Заметим, что обратная реакция оказывается эндотермической и ее активационный барьер равен сумме энергетического эффекта реакции АЕ и энергии активации прямой реакции Е . [c.17] Перенос энергии происходит в результате столкновений между молекулами. Поэтому за определенный промежуток времени какая-нибудь молекула изонитрила может приобрести энергию, достаточную для преодоления энергетического барьера и превращения в молекулу ацетонитрила. При любой температуре лишь небольшая часть столкновений происходит с энергией, достаточной для преодоления барьера реакции. Однако, как видно из рис. 9.10 (см. ч. 1), при повышении температуры распределение молекул газа по скоростям смещается в сторону более высоких значений. Такими же свойствами обладает распределение молекул по кинетической энергии (рис. 13.8). При повышении температуры увеличивается доля молекул, энергия которых превышает минимум, необходимый для осуществления реакции. [c.17] ДЛЯ образования между ними новых связей. Поэтому в действительности лишь некоторая часть столкновений, обладающих энергией, достаточной для протекания реакции, приводит к образованию продуктов. [c.18] В смеси Н2 и при обычных температурах и давлениях происходит приблизительно 10 ° столкновений в секунду. Если бы каждое столкновение между Н2 и 12 приводило к образованию Ш, реакция закончилась бы намного быстрее, чем за одну секунду. В действительности же при комнатной температуре эта реакция протекает очень медленно. Очевидно, не каждое столкновение между молекулами приводит к реакции. В самом деле, лищь приблизительно одно из каждых 10 столкновений оказывается эффективным. Только небольшая часть столкновений происходит при благоприятной для реакции ориентации молекул и с энергией, достаточной для перехода молекул через энергетический барьер, отделяющий их от продуктов. При повышении температуры возрастает не только общее число столкновений, но и доля столкновений с энергией, достаточной для осуществления реакции. При повышении температуры на каждые 10°С скорость этой реакции утраивается. [c.18] Вернуться к основной статье