ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции второго порядка из "Химия в центре наук. Ч.2" Уравнение (13.18) также.можно представить в виде прямолинейного графика, если по оси ординат откладывать 1/[А] а по оси абсцисс - время t. Тангенс угла наклона такого графика равен к, а точка пересечения графика с осью ординат дает значение 1/[А]о. Один из способов отличить реакцию первого порядка от реакции второго порядка заключается в построении графиков зависимости lg[A], и 1/[А], от времени t. Если линейный график получен для 1 [А] реакция имеет первый порядок, а если линейный график получен для 1/[А] реакция имеет второй порядок. [c.14] Исходя из уравнения (13.18) мо кно показать, что период полупревращения реакции второго порядка определяется выражением 1/2 = 1А[А]о- В отличие от периода полупревращения реакции первого порядка период полупревращения реакции второго порядка зависит от исходной концентрации реагента. Таким образом, постоянный период полупревращения характерен только для реакции первого, а не второго порядка. [c.14] Как следует из рис, 13.4, линейный вид имеет только график зависимости величины l/[N02] от времени. Таким образом, рассматриваемая реакция подчиняется уравнению скорости второго порядка скорость = По тангенсу угла наклона прямой линии находим, что к = 0,543 моль -л-с . [c.14] Реакция может иметь второй порядок и в том случае, если ее скорость пропорциональна концентрациям каждого из двух реагентов, т.е. если она описывается кинетическим уравнением скорость = /с [Л] [В]. И в этом случае можно получить выражение, описывающее изменение концентраций реагентов А и В с течением времени. Однако мы не будем рассматривать такие и более сложные кинетические урав11ения. [c.14] Вернуться к основной статье