ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон действующих масс из "Основы физической химии Издание 2" С А и Сд— концентрации веществ Л и В в данный момент времени. [c.190] На рис. 61 показан график зависимости скорости прямой ( 1) и обратной (Уа) реакций от времени. Если бы не было обратной реакции, то кривая достигла бы оси абсцисс при удалении какого-либо из исходных веществ. При этом скорость прямой реакции г 1=0. [c.190] Кривая Ю2, характеризующая скорость обратной реакции, от начала координат постепенно поднимается вверх. До наступления равновесия суммарная скорость реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакций. [c.190] Уравнение (VI.12) выражает закон действующих масс, который формулируется следующим образом в состоянии равновесия отношение произведений концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ есть величина постоянная. При этом степени концентраций равны коэффициентам перед формулами данных веществ или элементов. [c.191] Концентрации газообразных веществ можно заменить соответствующими парциальными давлениями, при этом константа равновесия обозначается к-р. [c.191] Т — температура, °К с и — постоянные величины при условии, что в рассматриваемом интервале температур Qp и Qv практически не изменяются. [c.193] Из уравнений (VI.21) и (У1.22) следует, что константа равновесия зависит от знака и абсолютной величины теплового эффекта реакции и температуры. [c.193] При положительном тепловом эффекте с повышением температуры уменьшается константа равновесия, что сопровождается уменьшением концентраций продуктов реакции и увеличением концентраций исходных веществ. Если тепловой эффект химической реакции отрицательный, то повышение температуры вызывает увеличение константы равновесия, что способствует прямой реакции. [c.193] Вернуться к основной статье