ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон Рауля. Растворы жидкостей в жидкостях из "Основы физической химии Издание 2" Состав раствора является его важнейшей качественной (характеризует, из каких компонентов состоит раствор), а также количественной (выражает количественное соотношение компонентов) характеристикой. [c.165] Каждое вещество может растворяться только в определенных растворителях. Так, иод растворяется в спиртах и углеводородах и не растворяется в воде. В большинстве случаев растворимость ограничена. При этом в данном количестве растворителя А может раствориться определенное количество молекул вещества В. Затем растворимость прекращается несмотря на то, что на дне сосуда имеются кристаллы вещества В (при растворении твердого тела) или остается часть жидкости В, если растворяется жидкость (например, при растворении этилового эфира в воде). [c.165] Состав раствора может выражаться в процентах по массе, атомных или мольных процентах, в молях растворенного вещества на 1000 г растворителя (моляльность) или на 1 л раствора (молярность). [c.166] Для перехода от одного способа выражения состава раствора к другому необходимо знать молекулярные или атомные массы компонентов и в определенных случаях плотность раствора (при переходе от массовых концентраций к объемным и обратно). [c.166] Если состав раствора выражается в процентах по массе, то указывают количество растворенного вещества в кг (г) в 100 кг (г) раствора. В физической химии состав раствора чаще выражают в относительных мольных количествах, а также в мольных процентах. Мольные проценты показывают, сколько молей данного компонента содержится в 100 молях веществ, составляющих данный раствор. Вместо мольных процентов пользуются в 100 раз меньшими величинами, называемыми мольными долями. Мольная доля данного компонента в растворе равна отношению числа молей его к сумме молей всех компонентов раствора. [c.166] Моляльностью называется концентрация раствора, выраженная числом молей растворенного вещества на 1000 г растворителя. Молярность раствора характеризуется числом молей растворенного вещества в литре раствора. [c.166] Сернистый газ. . Хлористый водород. . [c.167] Как следует из табл. 21, в одном объеме воды растворяется 748,8 объемов аммиака и только 0,017 объемов азота. Высокая растворимость аммиака, хлористого водорода, сернистого газа и хлора вызвана их химическим взаимодействием с водой. [c.167] приведенный в соприкосновение с жидкостью, начинает в ней растворяться, т. е. происходит процесс абсорбции. [c.167] При растворении газа в жидкости в замкнутом сосуде через определенный промежуток времени между этими фазами наступает динамическое равновесие — в единицу времени жидкость будет абсорбировать столько же газа, сколько его будет выделяться из жидкости за этот же промежуток времени. [c.167] Растворимость газов в жидкостях определяется свойствами газа и растворителя, температурой и давлением. Если давление газа невысокое, влияние его на растворимость газов выражается законом Генри. [c.167] При постоянной температуре растворимость данного газа в данном растворителе при равновесии прямо пропорциональна давлению газа над раствором. В случае растворимости смеси газов каждая составная часть этой смеси растворяется пропорционально своему парциальному давлению и растворимости. [c.167] С повышением давления и понижением температуры растворимость газов в жидкостях увеличивается. [c.167] Водород. . . Кислород. . . Воздух. ... [c.168] Аммиак. . . Хлористый водород. -.. . [c.168] Закон Генри описывает не только закономерности растворимости газов в жидкостях. Он также относится к растворам металлов и других веществ и является законом пропорционального изменения давления пара растворенного вещества с изменением его концентрации в растворе. [c.168] Са— число молей растворенного вещества в 1 л раствора. [c.168] При этом отличается от Г. [c.168] Более сложные процессы протекают при растворении газов в металлах и сплавах. При переходе газа в металл или сплав частицы газообразной фазы адсорбируются и молекулы газа диссоциируют на атомы. После этого адсорбированные поверхностью жидкости атомы газа переходят в объем металла и в определенных условиях вступают в химические реакции с компонентами расплава. Концентрация растворенного газа выравнивается путем атомарной и конвективной диффузии. [c.169] В большинстве случаев растворение газов в металлах и сплавах является эндотермическим процессом, поэтому предел растворимости газов увеличивается с повышением температуры. [c.169] Вернуться к основной статье