ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Газы и основные законы газового состояния из "Основы физической химии Издание 2" При обычных давлениях и температуре силы взаимодействия между молекулами газообразного вещества незначительны. Однако эти силы становятся заметными, когда давление газа достигает значительной величины и расстояние между молекулами существенно сокращается. [c.51] При нормальных условиях, т. е. при 0°С и 101,3 кн/м (760 мм рт. ст.) масса единицы жидкого воздуха примерно в 630 раз больше, чем газообразного. Из этого следует, что в определенном объеме жидкого воздуха молекул содержится в 630 раз больше, чем в таком же объеме газообразного воздуха. [c.51] История нейтрона. Атомиздат, 1964, с. 118. [c.51] Из приведенных данных следует, что расстояние между молекулами в газообразном воздухе при температуре 0°С и давлении 101,3 кн/м (760 мм рт. ст.) в среднем в 8,5 раза больше, чем диаметр молекулы. На рис. 9 показаны относительные величины молекул газа и расстояния между ними. [c.52] Идеальным называется газ, между молекулами которого отсутствуют силы взаимного притяжения. Принимают, что при соударениях молекулы такого газа ведут себя как абсолютно упругие шарики исчезающе малых размеров. Эти два условия являются критерием идеальности газов. [c.52] При достаточно высоких температурах и достаточно малых давлениях свойства реальных газов близки к свойствам идеального газа. Так, водород и гелий при атмосферном давлении и комнатной температуре ведут себя практически как идеальные газы. [c.52] Причинами отклонения свойств реальных газов от свойств идеального газа являются наличие собственного объема молекул реальных газов и взаимное их притяжение, что не учитывается при выводе законов идеального газа. [c.52] С — постоянная величина, зависящая только от количества газа и температуры. [c.53] Закон Гей-Люссака характеризует зависимость объема газа от температуры при постоянном давлении и формулируется следующим образом при постоянном давлении изменение температуры на один градус вызывает изменение объема данного количества газа на /273 (более точно /273,15) его объема при температуре 0° С. [c.53] Закон Авогадро, открытый в 1811 г., является одним из основных газовых законов и формулируется следующим образом в равных объемах различных газов при одинаковой температуре и одинаковом давлении содержится одинаковое число молекул, а при нормальных условиях [температура 0° С и давление 101,3 кн/м (760 мм рт. ст.)] один моль газа занимает объем 22,414 м и содержит 6,02252 10 молекул. [c.54] Уравнение (11.13) впервые было выведено в 1874— 1875 гг. Д. И. Менделеевым и называется уравнением Менделеева — Клайперона. [c.55] Уравнения (11.13) и (11.15) представляют собой уравнения состояния идеального газа. [c.55] В обычных условиях различные газы, не вступающие в химические реакции, обладают способностью смешиваться в любых количествах. [c.55] Исходя из молекулярно-кинетической теории газов, можно теоретически обосновать законы газового состояния. Основы этой теории были разработаны М. В. Ломоносовым. Дальнейшее развитие она получила лишь во второй половине XIX в. в трудах ученых П. Клаузиуса, Л. Больцмана, Д. Максвелла. [c.56] Согласно молекулярно-кинетической теории газов, молекулы газа сталкиваются одна с другой и со стенками сосуда по законам соударения упругих шаров, без потери энергии. На основе молекулярно-кинетической теории газов можно подсчитать давление, возникающее в результате удара молекул газа о стенки сосуда. [c.56] Средние квадратичные скорости движения молекул водорода и азота при 0°С соответственно составляют 1838 и 493 м1сек. [c.57] Расстояние, которое проходит молекула от столкновения с одной до столкновения с другой молекулой, называется свободным пробегом. Величину среднего свободного пробега можно вычислить, если опытным путем определены вязкость, теплопроводность или скорость диффузии. [c.57] Применив теорию вероятности, Д. Максвелл вывел закон распределения молекул газа по скоростям, который дает возможность определить, какая доля от общего числа молекул в данных условиях имеет определенную скорость и какая от нее отличается. [c.57] Распределение молекул в зависимости от скоростей движения изучали экспериментально. Для этого в специальной установке во внутреннем цилиндре испарялось серебро, пары которого через узкую щель вырывались из внутреннего и оседали на стенках внешнего цилиндра. [c.58] Изучая густоту слоя серебра в различных местах, определили характер распределения молекул по скоростям. [c.59] Вернуться к основной статье