ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диаграмма плавкости бинарной системы из "Руководство к лабораторным работам по общей химии" Зависимость температуры расплава от времени его охлаждения (нагревания) показана на рис. 8. Горизонтальный отрезок ломаной прямой характеризует скрытую теплоту плавления. [c.41] Зависимость температуры кристаллизации от. состава смеси выражают тоже графически. Для этого на оси абсцисс откладывают состав в весовых или мольных процентах, а на оси ординат—температуру плавления (кристаллизации). Такой график называется диаграммой плавкости. [c.41] Чтобы построить диаграмму плавкости (частный случай диаграмм состав — свойство), необходимо получить кривые охлаждения сплавов. Для этого берут два чистых вещества и готовят из них ряд смесей -различного процентного состава. Затем расплавляют каждую смесь в отдельности и медленно охлаждают. Через определенные отрезки времени отмечают температуру остывающего расплава. Результаты опыта изображают графически. Точки перелома кривых температура — время проектируют на диаграмму состав —свойство. Полученные точки соединяют (рис. 9). [c.41] Различают следующие типы диаграмм плавкости двойных систем. [c.41] Четвертый тип. Вещества образуют и химические соединения и твердые растворы. В этом случае вид диаграммы сложен и зависит от природы выбранных веществ. [c.44] По окончании работы по своим результатам и но данным других работающих построить диаграмму плавкости. Характеризовать тип диаграммы. По диаграмме плавкости найти температуру плавления эвтектической смеси и ее процентный состав. Дать характеристику областей полученной диаг аммы. [c.45] Температура замерзания раствора ниже температуры замерзания t чистого растворителя. [c.45] Величина называется криометрической криоскопи-ческой) константой, или мольной депрессией. Она показывает понижение температуры замерзания раствора, содержащего одну грамм-молекулу растворенного вещества в одном килограмме растворителя, сравнительно с температурой замерзания последнего. [c.45] Это значит, что осмотическое давление пропорционально произведению понижения температуры замерзания на абсолютную температуру раствора. [c.46] Отмеченные закономерности сохраняются только для разбавленных растворов неэлектролитов. Они неприменимы к концентрированным растворам неэлектролитов и нуждаются во введении некоторых поправок в применении к разбавленным растворам электролитов. Депрессия и осмотическое давление раствора электролита зависят от общей концентрации недиссоциированных молекул и возникших в растворе ионов. [c.46] Ход работы. Понижение температуры замерзания заданного раствора определяют в приборе Бекмана (рис. 15). Главная часть прибора — термометр Бекмана. Термометр позволяет вести отсчеты изменения температуры до тысячных долей градуса, что значительно уменьшает ошибку опыта. Так как термометр Бекмана дифференциального типа, то с его помощью измеряют только разность (изменение) температур. Поэтому вся шкала термометра разделена только на шесть градусов с ценой одного деления 0,01 град. Термометр Бекмана выдает преподаватель в подготовленном к работе состоянии. [c.47] Дистиллированная вода не замерзает при погружении в тающий лед, поэтому надо брать смесь из льда и соли. Если смесь плохо перемещана, то в ней создаются пространства с разной концентрацией соли, а следовательно, с разной температурой. В итоге вся смесь может смерзаться в сплошной комок, что устраняется добавлением водопроводной воды. Поэтому смесь тщательно размешать внешней мешалкой и измерить лабораторным термометром ее температуру. Если температура смеси выше —5° С, добавить либо соль, либо лед. [c.49] Отмерить пипеткой 20 мл дистиллированной воды в пробирку с отводной трубкой, вставить в нее пробку с термометром Бекмана (см. рис. 15) и мешалкой. Проверить, чтобы шарик термометра был полностью погружен в воду. Если погружение неполное, добавить градуированной пипеткой необходимое количество воды и записать его вместе с введенными ранее 20 мл. Не используя воздушника, ввести трубку в охлаждающую смесь. (Воздушник используется при очень точных опытах, но с ним значительно возрастает время опыта). [c.49] Перемешивая внутренней мешалкой воду, а наружной— охлаждающую смесь, следить за мениском ртути в термометре Бекмана. Особенно внимательно наблюдать при приближении мениска к ранее записанной температуре. Быстрое поднятие мениска ртути укажет на начало кристаллизации. Наивысший уровень подъема мениска (или его постоянство) записать в таблицу (см. далее). Чтобы избежать переохлаждения жидкости, рекомендуется ее перемешивать внутренней мешалкой не слишком энергично. [c.49] Вынуть пробирку с термометром Бекмана из прибора и протереть ее фильтровальной бумагой. Не вынимая термометра Бекмана, поставить пробирку в штатив для следующего опыта. [c.50] Вычислить среднюю температуру замерзания растворителя по шкале термометра Бекмана и записать ее в журнал. [c.50] Опыт 2. Определение молекулярного веса вещества или концентрации раствора. Получить у преподавателя навеску вещества и записать ее массу в журнал. Ввести навеску через отводную трубку в пробирку прибора, следя за тем, чтобы вещество не осталось на ее стенках и на термометре. Если это произойдет, осторожным наклоном пробирки смыть кристаллы водой. Размешивая раствор мешалкой, добиться полного растворения навески вещества. [c.50] Произвести расчет по формуле (2) и заполнить оставшиеся графы таблицы. При вычислении молекулярного веса исследуемого вещества принять плотность воды равной единице. [c.50] По полученным данным, используя уравнение (9), рассчитать осмотическое давление раствора для температуры, указанной преподавателем. [c.51] Вследствие накопления ионов ОН реакция среды щелочная рН 7. [c.51] Вернуться к основной статье