ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергетическая поверхность из "Катализ вопросы теории и методы исследования" Если атом движется, то в величину полной энергии должна быть включена энергия движения атома как целого. Для простоты мы в дальнейшем будем считать, что атом находится в состоянии покоя. [c.7] Изолированные атомы или ионы устойчивы только потому, что сумма этих трех компонент энергии отрицательна. Это означает, что энергия притяжения электронов к ядрам превосходит сумму кинетической энергии и энергии взаимного отталкивания электронов. Однозарядный отрицательно заряженный ион галогена, например С1 , может быть устойчив даже в вакууме, потому что энергия притяжения избыточного электрона к ядру оказывается большей, чем положительные компоненты э)1ергии однако притяжение недостаточно для присоединения второго избыточного электрона. [c.7] Одно из важнейших положений теории строения атома состоит в том, что э 1ергетичес1кие состояния электронов в атоме дискретны, т. с. полная энергия электронов мол ет меняться непрерывно и иринимать любые значения она может иметь только вполне определенные дискретные значения, характерные для данного атома. [c.7] Расстояние между ядрами Рис. 1. Электронная энергия основного состояния двухатомной молекулы. [c.10] В величину энергии входят как энергия отталкивания ядер, так и кинетические и потенциальные компоненты энергии электронов. Вследствие кулоновского отталкивания ядер кривая круто поднимается вверх с уменьшением междуядерного расстояния. При больших междуядерных расстояниях величина энергии принимает постоянное значение, равное сумме энергий изолированных атомов, участвующих в образовании молекулы. [c.10] Иа рис. 1 показана зависимость энергии основного электронного состояния от расстояния между ядрами. [c.10] Электронная энергия основного состояния двухатомной молекулы. [c.11] Эта диаграмма сходна с изображенной на рис. 1. Отлушие состоит в том, что здесь изображены две энергетические кривые. Верхняя кривая изображает первый уровень для возбужденного электронного состояния молекулы. [c.11] По оси абсцисс отложена координата, определяющая положение ядер. Если молекула состоит из л атомов, то полное число координат равно 3 л, откуда следует, что для детального построения зависимости энергии от положения ядер нужно строить многомерную диаграмму. На приведенной диаграмме изображены два электронных уровня. [c.12] По оси абсцисс отложены так называемые конфигурационные координаты , определяющие координаты взаимного расположения ядер. Кривые схематически изображают изменение электронной энергии основного и первого возбужденного состояний в зависимости от значений координат ядер. Как мы увидим далее, диаграммы такого типа применимы для описания любой химической реакции. [c.12] Вернуться к основной статье