ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Иодометрическое определение восстановителен из "Курс аналитической химии Издание 6" Реакция между ионами Си++ и Л обратилга, и для того чтобы довести ее практически до конца, необходимо употреблять большой избыток КЛ. Несмотря на то, что ионы Н+ в этой реакции не участвуют, для предупреждения гидролиза соли меди, уменьшающего полноту превращения участвующих в реакции веществ и замедляющего ее, полезно создание слабокислой среды. Сильно-кислая среда, способствуя растворению осадка СиЛ, вредит реакции. [c.381] Вычисление. Найдя нормальность раствора медного купороса, рассчитайте, сколько грамм-эквивалентов его, а следовательно и меди, содержится в навеске (т. е. в 250 мл раствора). Зная, что грамм-эквивалент меди равен 63,54 г, легко найти количество меди в граммах и процентное содержание ее в веществе. Если для анализа употребляли перекристаллизованную соль, рассчитайте теоретический процент Си в Си504-5Н20 и сопоставьте его с найденным на опыте. [c.381] не успевший прореагировать с восстановителем, окрашивает крахмал раньше достижения точки эквивалентности, п результат определения оказывается пон11и енным. Этому способствует также частичное окисление титруемого восстановгггеля кислородом воздуха во время титрования. [c.382] В качестве примеров определения восстановителей рассмотрим определения сульфита Ка ЗОз и мышьяка(П ). [c.382] Приготовление раствора иода. Для решения рассматриваелю задачи необходимо иметь другой основной рабочий титрованн(,п г раствор иодо. 1 ет1)ического метода, а именно раствор иода. Приготовьте его, поступая следую 1км об[)азом. [c.382] Ход определения. Возьмите точную навеску анализируе-уюго образца Na. SO -7H. 0 так, чтобы по растворении ее в объеме 250. мл получился приблизительно 0,02 н. раствор. Навеску количественно перенесите в мерную колбу емкостью 250. мл, растворите ее, разбавьте раствор водой до метки и тщательно перемешайте. Возьмите пипеткой 25,00 мл полученного раствора и прибавьте к нему точно отмеренное бюреткой (или пипеткой) количество (40—50 мл) раствора иода. Через несколько минут избыток не вошедшего в реакцию иода оттитруйте раствором тиосульфата. Точное титрование повторите не менее двух раз. Из полученных сходящихся результатов возьмите среднее. [c.383] Чтобы адсорбция возможно меньше отражалась на результатах определения при титровании, следует энергично взбалтывать титруемый раствор. Это способствует ускорению перехода адсорбированных нонов с поверхности осадка в раствор, где они смогут вступить в реакцию с соответствующим веществом. [c.385] При титровании по методу осажде 1ИЯ концентрации осаждаемого и осаждающего ионов непрерывно изменяются подобно тому, как изменяются концентрации ионов Н+ и ОН при титровании по методу нейтрализации. Если вместо величин концентраций употреблять нх отрицательные логарифмы, например, рС1 =—lg[ rj ил] pAg= — lg[Ag ]HT. д., то, нанеся их на график, мы получим кривые титрозан 5я, аналогичные тем, с которы.ми имеют де.яо в методе нейтрализации. [c.385] В качестве примера рассчитаем и построим кривую титрования 0,1 н. раствора, аС1 0,1 н. раствором Ag.XOs (или обратно). [c.385] В начальный момент (т. с. до ирибазления Ag.N Og) концентрация ионоз 1 равна общей концентрации i a l, т. е. 10 i Л1 и рС1 = —Igl0 i=l. Когда оттитровано (т. е. осаждено в виде Ag l) 90 о всего количества СГ, то, пренебрегая изменением объема раствора, мы найдем, что [С1 ]=10 2 М и рС1=2. [c.385] Вернуться к основной статье