ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Иодометрия 5 123. Сущность метода из "Курс аналитической химии Издание 6" Как известно, элементарный иод, подобно другим галоидам способен отнимать электроны от веществ, легко их отдающих (зосстановителей), и является поэтому окислителем. Наоборот, ионы под влияние ,- веществ, способных присоединять электроны (т. е. окислителей), легко нх отдают, являясь, таким образом, восстановителя.чи. [c.373] Приведем конкретные примеры реакций, используемых в иодо-метрии. [c.373] Из него следует, что молекула Ло, отнимая 2 электрона от двух анионов 5.Рз, окисляет их в аниои Sp , сама восстанавливаясь при этом до ионов Л . Течение реакции сказывается в исчезновении бурой окраски, присущей растворам иода. Момент окончания ее можно установить очень точно, если пользоваться в качестве индикатора чувствительнейшим реактивом на элементарный иод, именно раствором крахмала (см. стр. 223). Если нормальность употребленного раствора иода известна, то, зная затраченные на титрозание объемы растворов его и тиосульфата, можно обычным способом найти нормальность последнего, а отсюда и его титр. На борот, по известной нормальности или титру раствора Ма З.Рд, мы определили бы нормальность и титр раствора иода. [c.374] В процессе ее перманганат окисляет ионы Л иодистого калия, образуя эквивалентное количество элементарного иода. Если оттитровать выделившийся иод тиосульфатом, мы сможем вычислить нормальность и титр раствора перманганата. Подобным же образом можно определять и ряд других окислителей, способных окислять ионы J до J ,. Таковы, например, С . и Вг.,, К.зСгр,., соли HN02, МпО,, РЬО. , соли железа (1П) и меди (11). [c.374] Из приведенного выше краткого обзора видно, что иодо-метрический метод объемного анализа имеет весьма широкое применение. Кроме того, важны.м преимуш,еством его является большая точность, связанная с чрезвычайной чувствительностью употребляемого при не.м индикатора, т. е. раствора крахмала. [c.375] КИПЯхДсИ зоды и кипятят сЩс около минуты. ЙЛсс горячую ЖИД-кость фильтруют через смоченный горячей водой фильтр. Из отдельных сортов крахмала для этой цели больше всего подходит Л так называемый раствори.мый крахмал . Однако можно пользоваться и обыкновенным (рисовым или пшеничным, но не картофельным) крахмалом. [c.375] Раствор крахмала быстро портится и поэтому следует пользоваться только свежеприготовленным. При прибавлении, капли 0,02 н. раствора иода к 2—3 мл раствора крахмала, разбавленным приблизительно до 50 мл водой, должно появляться синее окрашивание. Ьсли же окрашивание получается не синее, а буроватое, зто указывает на порчу раствора крахмала и на непригодность его в качестве индикатора. [c.375] Вследствие этого иодометрические титрования нельзя проводить в сильнощелочной среде. [c.376] При титровании нода тиосульфатом раствор крахмала следует прибавлять в самом конце титрования, когда иода останется в растворе очень мало, т. е. когда раствор из темно-бурого станет бледно-лселтым. В противном случае крахмал адсорбирует большие количества иода и очень медленно отдает его обратно в раствор, который поэтому легко перетитровать. [c.376] Опыт показывает, что и зменением концентрации ионов Н+ можно заставить ее достаточно полно протекать как в том, так и в доугом направлении п соответственно с этим использовать различно. [c.376] Понятно, что в тех случаях, когда ионы Н+ (или ОН ) в реакции не участвуют, кислотность среды иа равновесие не влияет и потому оказывается (в известных пределах) безразличной. [c.376] Образование этой соли не мешает титрованию иода тиосульфатом, так как раствор ее вследствие обратимости написанной выше реакции содержит достаточное количество иода. В дальнейшем по мере потребления последнего на реакцию с тиосульфатом К[Лз] постепенно разлагается и новые количества иода поступают в раствор. [c.377] Увеличение концентрации ионов Н+ (в тех случаях, когда они потребляются при реакции), кроме смещения равновесия, увеличивает также скорость реакции окисления ионов Л до Лз, которая часто оказывается недостаточной. Для завершения реакции после смешения растворов 1 Л с окислителем полученной смеси дают постоять еще 5—15 мин. и лишь по истечении этого времени приступают к титрованию. [c.377] Раствор КЛ следует защищать от света, так как под его влиянием ускоряется побочная реакция окисления ионов Л в Л, кислородом воздуха, которая внесла бы погрешность в результаты анализа. [c.377] Основными рабочими титрованными растворами в иодометрии служат растворы тиосуль([)ата натрия и иода. Приготовить титрованный раствор иода мол но по точной навеске предварительно очищенного возгонкой продажного иода. [c.377] Титруя этот раствор тиосульфатом, устанавливают также и титр последнего. [c.377] Можно поступать и иначе, а именно установить сначала тнтр тиосульфата, оттитровав им иод, выделенный из раствора КЛ определенным объемом титрованного раствора КМпО ,, пссле чего по найденному титру Ыа.,5 0 , установить титр раствора иода . [c.377] Как и в перманганатометрии, мы будем пользоваться 0,02 н. рабочими титрованными растворами, так как окраска индикатора при это концентрации видна достаточно отчетливо. [c.377] Вернуться к основной статье