ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Концентрации рабочих титрованных растворов из "Курс аналитической химии Издание 6" При объемном анализе концентрации рабочих титрованных растворов наиболее удобно выражать числом грамм-эквивалентов соответствующих веществ в литре раствора. [c.311] Как известно, грамм-эквивалентом какого-либо вещества называется количество граммов его, химически равноценное (эквивалентное) одному грамм-атому (или грамм-иону) водорода в данной реакции. [c.311] Для нахождения грамм-эквивалента нужно написать уравнение реакции и определить, сколько граммов данного вещества отвечает в нем грамм-атому или грамм-иону водорода. [c.311] Как известно, молекулы двух- и многоосновных кислот могут участвовать в реакциях не всеми атомами водорода, способными переходить в состояние ионов, а только частью их. Понятно, что и величины грамм-эквивалентов их должны быть в этих случаях иными. [c.311] Таким образом, в отличие от грамм-молекулы грамм-эквивалент не представляет собой постоянного числа, но зависит от реакции, в которой данное вещество участвует. Поэтому в приведенном выше определении понятия грамм-эквивалент следует обраш,ать особое внимание на слова в данной реакции. [c.312] Поскольку один грамм-ион ОН реагирует с одним грамм-ионом Н+ и, следовательно, эквивалентен последнему, грамм-эквиваленты оснований находят аналогичным путем, с той лишь разницей, что грамм-молекулы нх приходится в этом случае делить на число участвующих в реакции ионов ОН . [c.312] В заключение рассмотрим несколько примеров нахождения грамм-эквивалентов солей. [c.312] Наряду с понятием грамм-эквивалент (г-экв) иногда пользуются понятием миллиграмм-эквивалент (мг-экв). Миллиграмм-эквивалент равен тысячной доле грамм-эквивалента и представляет собой эквивалентный вес вещества, выраженный в миллиграммах. Например, 1 мг-экв НС1 равен 36,46 мг, 1 мг-экв NaOH составляет 40,01 мг и т. д. [c.313] Из понятия об эквиваленте, как о химически равноценном количестве вещества, следует, что грамм-эквиваленты и миллиграмм-эквиваленты представляют собой как раз те весовые количества веществ, которыми они вступают в реакции друг с другом. [c.313] Удобство пользования точно 0,1 и. или 0,02 н. и т. д. растворами заключается в том, что при одинаковой нормальности растворов реакции идут между равными объемами их. Например, на титрование 25,00 мл 0,1 н. раствора любой щелочи пойдет как раз такой же объем 0,1 н. раствора любой кислоты и т. д. [c.314] Причину этого понять нетрудно. В 1 жл 0,1 н. раствора любого вещества содержится 0,1 мг-экв его, а в 25 мл—0,1 -25=2,5 мг-экв. Следовательно, смешав по 25 мл растворов щелочи и кислоты, мы введем в реакцию как раз отвечающие уравнению реакции химически эквивалентные количества (именно по 2,5 мг-экв) обоих веществ. То же будет иметь место и во всех других случаях, когда смешивают равные объемы растворов одинаковой нормальности. [c.314] Вернуться к основной статье