ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Н группа катионов 17- Произведение растворимости из "Курс аналитической химии Издание 6" В 10 и И были рассмотрены примеры ионных равновесий в растворах электролитов. Зти растворы представляют собой гомогенные (т. е. однородные) системы. Наряду с ними в аналитн-ческой практике приходится иметь дело с более сложными гетер Ц генными (неоднородными) системами. Такова, например, система, состоящая из насыще шого раствора, соприкасающегося с осадком соответствующего вещества. Отдельные части гетерогенной системы, отграниченные друг от друга поверхностями раздела, называются фазами ее. Например, осадок и насыщенный раствор представляют собой различные фазы гетерогенной системы. [c.64] Очевидно, что при реакциях осаждения, проводимых в процессе анализа, мы имеем дело именно с подобного типа гетероген-НЫДП1 системами поэтому изучение их имеет большое значение для аналитической химии. [c.64] Положим, что какую-либо труднорастворимую соль, например СаЗО , мы приводим в соприкосновение с водой. При этом ионы Са++ и 507 . из которых построены кристаллы этой соли, испытывая притяжение со стороны близлежащих молекул Н,,0, будут постепенно отрываться от поверхности кристаллов и переходить в раствор. Наряду с процессом растворения происходит и противоположный ему процесс осаждения СаЗО из раствора перешедшие в раствор ионы 03+ и 50,сталкиваясь с поверхностью кристаллов СаЗО и испытьшая притяжение со стороны противоположно зарял енных ионов кристаллической решетки, в некоторых случаях снова осаждаются на поверхности кристаллов. Течение этих взаимно противоположных процессов приводит. [c.64] Чтобы вывести закон, управляющий этим равновесием, напишем выражения для скоростей обоих взаимно противоположных процессов, как мы делали это при выводе закона действия масс (стр. 42). [c.65] Скорость процесса растворения (у , показывающая, сколько ионов Са++ и 507 переходит в единицу времени с единицы поверхности твердой фазы в раствор, п])опорциональна числу этих ионов на единице поверхности. Но так как по мере растворения уменьшается лишь общее количество твердой фазы, располол-сение же ионов на поверхности ее остается неизменным, мы можем принять, что и скорость растворения остается постоянной, равной некоторой величине 1, т. е. [c.65] Смысл этого весьма важного для анализа уравнения заключается в следующем. [c.65] Как бы ни меня-чись концентрации отдельных ионов в насыщенном растворе какого-либо. чалорастворимого электролита, произведение их должно быть при неизменной температуре ве-личиной постоянной. Эту величину, характеризующую способность электролита растворяться, называют его произведением растворимости и обозначают буквами ПР. [c.66] Числовую величину произведения растворимости нетрудно найти, зная растворимость соответствующего вещества. И обратно, по величине произведения растворимости нетрудно вычислить растворимость вещества в молях пли граммах на литр. [c.66] Рассмотрим следующие примеры. [c.66] Пример if. Вычислить произведение растворимости Pb l2, зная, что насыщенный при 25° раствор содержит 11 г этой соли в 1 л. [c.66] Согласно правилу произведения растворимости, в тот момент, когда произведение концентраций ионов ионное произведениеч ) данного тпцднорастворимого электролита достигает величины его произведения растворимости при данной температуре, раствор становится насыщенным относительно этого электролита. [c.66] Вернуться к основной статье