ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общая характеристика влияния pH раствора из "Колориметрический анализ " В колориметрии используют несколько типов реакций. Наибольшее значение имеют реакции образования окрашенных комплексных соединений, кроме того, применяются также приводящие к образованию окрашенных продуктов реакции окисления-восстановления, образования нерастворимых окрашенных соединений, реакции, связанные с изменением окраски при диссоциации кислотно-основных индикаторов, а также реакции синтеза органических красителей. Влияние pH на первый, наиболее важный тип реакций рассматривается подробнее ниже. Относительно последних четырех типов реакций можно сказать следующее реакции синтеза органических красителей, как, например, образование азокрасителей при сочетании окси-хинолина с диазосоединениями, реакция образования метиленовой синей при определении сульфидов и другие, — требуют каждый раз особых условий. В настоящее время эти реакции еще не мо гут быть рассмотрены в общем виде. [c.52] Свойства кислотно-основных индикаторов имеют для колориметрии несколько более узкое значение. Кроме того, е этом случае водородные ионы являются не средой, а объектом определения. В связи с этим вопросы колориметрического определения pH изложены в специальной части книги (гл. 21). [c.52] Свойства нерастворимых окрашенных соединений, как, например, сульфидов металлов, никель-диметилглиоксима, берлинской лазури и др., оцределяются исходя из общей теории осадков. Применяемые при этом расчеты во многом аналогичны тем, которые рассматриваются ниже при комплексных соединениях. Концентрация водородных ионов прежде всего влияет на растворимость окрашенных осадков. Кроме того, pH раствора оказывает сильное Влияние на величину зерна. [c.52] В связи с этим в нейтральной или щелочной среде окислительный потенциал понижается в такой степени, что даже 0,1 и. раствор хромата не дает с дифенилкарбазидом сине-фиолетового окрашивания. [c.53] Большая часть применяющихся в анализе реакций окисления-восстановления в той или другой степени зависит от pH среды. В простых случаях эту зависимость можно рассчитать на основании решения уравнений типа (2). Более сложные случаи рассматриваются подробнее о специальной части книги. [c.53] Влияние pH раствора на окрашенные комплексы выражает ся в различных формах и должно быть рассмотрено подробнее в связи с широким применением этой группы окрашенных соединений. [c.53] При повышении кислотности раствора водородные ионы часто реагируют с координированным ионом окрашенного комплекса, образуя молекулы слабой кислоты и ослабляя окраску раствора. При уменьшении кислотности раствора могут иметь место и другие процессы. [c.53] Ниже подробнее рассматриваются эти явления с тем, чтобы для колориметрического анализа выбрать определенный интервал pH, в котором небольшое изменение кислотности раствора существенно не влияет на состояние равновесия. [c.54] Вернуться к основной статье