ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Предварительные замечания. 23. Кванты энергии. 24. Световые кванты или фотоны. 25. Фотоэлектрический эффект За кон Эйнштейна. 27. Эффект Комптона. 28. Дуализм волн и корпускул. 29. Теория де-Бройля. 30. Квантовая механика Шредингера Соотношение неопределенности. 32. Статистический характер квантовой механики. 33. Нулевая энергия. s Строение атома из "Физическая химия Том 1 Издание 5" Общая энергия изолированной системы остается постоянной независимо от каких бы то ни было изменений, происходящих в этой системе. [c.15] Из закона сохранения энергии непосредственно следует, чта одно и то же количество энергии одной формы может быть переведено лишь в строго определенное количество энергии другой формы (закон эквивалентности, подробнее рассматриваемый в гл. VII). Например, каким путем и в каком приборе мы ни превращали бы теплоту в механическую работу, из каждой большой калории теплоты будет получаться всегда ровно 426,7 кгм работы. Эта величина носит название механического эквивалента одной большой калории или, короче, механического эквивалента теплоты. Такие эквиваленты существуют между любыми формами энергии, что позволяет все их измерять в одних и тех же единицах, например в калориях, эргах и т. д. Постоянство этих эквивалентов служит непосредственным и убедительным доказательством закон сохранения энергии. Некоторые из наиболее употребительных эквивалентов приведены в приложении 1 в конце этого тома (стр. 433). [c.15] Закон сохрамния массы был известен еще М. В. Ломоносову (1748), н впервые его экспериментально доказал Лавуазье (1789), положив этим начало химии как точной количественной науки. [c.16] В отличие от абсолютно точного закона сохранения энергии, этот закон точен лишь в пределах точности обычных взвешиваний. Границы его точности будут указаны в следующем параграфе. Они таковы, что отклонениями от него можно совершенно пренебрегать при iB ex обычных физических и химических процессах. [c.16] Вследствие большой величины с ощутимые изменения массы возможны лишь при процессах, связанных с огромными д . Это имеет место лишь при изменениях, затрагивающих атомные ядра (гл. II, В). При обычных химических или физических процессах изменения массы совершенно неощутимы. [c.16] Нагаример четыре водородаше ядра дают я дро ге.тая, но атом-ный вес последнего, 4,00390, на 0,0205 единицы меньше учетверенного атомного веса кодо рода 4-1,00813, откуда Д =0,0206 9 10- =1,85 10 э = 4,4. 10 кал а 1 грамм-атом Не. [c.17] Все попытки опровержения закона сохранения энергии в его обобщенном виде (6) неизменно кончались неудачей. Их следует считать априорно беспочвенными наряду с другими попытками замены материалистических воззрений в физических науках идеалистическими. [c.17] Согласно (3) одному грамму массы соответствует энергия 2=,8,988 - 10 5. Масса атома или молекулы в граммах равна атомному или молекулярному весу, деленному на No. Поэтому изменению молекулярного веса на одну единицу отвечает INa э. [c.18] Сейчас с помощью соответствующих приборов можно наблюдать отдельные молекулы, атомы и составные части последних,, фотографировать их траектории и изучать их свойства. Более того, сейчас точно известна форма многих молекул и расположение в них атомов, а для последних (представлявшихся прежде сплош ными и неделимыми частицами) известны тонкие подробности внутреннего строения. [c.19] Массы атомов, выраженные в таких единицах, называют несколько неправильно атомными весами. В этих единицах Н = 1,0081. [c.20] Количество граммов, равное атомному или молекулярному весу, называется одним грамм-атомом или одной грамм-молекулой ( сокращенно . мотгел ). Один моль содержит //о = 6,062 10 атомов или молекул постоянная Авогадро). [c.20] К определению атомных весов ведет химический анализ, дополненный каким-либо добавочным соотношением, позволяющим сделать выбор между кратными величинами, даваемыми анализом. [c.20] Вернуться к основной статье