ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кривые титрования из "Курс аналитической химии Издание 5" Пример 1. К 20 мл 0,1 н. раствора СНзСООН прилито 5 мл 0,1 н. раствора МаОН. Определить pH полученного раствора. [c.179] Все выведенные формулы сопоставлены в табл. 1, которой и следует пользоваться при определении pH растворов. [c.179] По мере приливания к кислоте раствора щелочи степень кислотности титруемого раствора изменяется и реакция среды переходит из кислой в нейтральную, а затем в щелочную. Следовательно, pH титруемого раствора зависит от объема прилитого рабочего раствора и его концентрации. Эту зависимость очень удобно выражать графически, откладывая по одной оси координат значения pH, а по другой — соответствующие им объемы прилитого рабочего раствора. [c.179] Кривую, выражающую изменение значения pH титруемого раствора в зависимости от объема прилитого рабочего раствора, называют кривой титрования. [c.179] Подготовим сетку для построения кривых титрования (рис. 69) и по оси абсцисс будем откладывать объемы прилитого рабочего раствора в миллилитрах, а по оси ординат — значения pH. Горизонтальную линию, проходящую через точку, соответствующую pH = 7, назовем линией нейтральности, а вертикальную, проходящую через точку, соответствующую объему рабочего раствора, израсходованного на титрование (например, 20 мл), линией эквивалентности. В тех случаях, когда нормальности титруемого и рабочего растворов одинаковы, эта линия соответствует и объему титруемого раствора и объему рабочего раствора, израсходованному к моменту окончания титрования (в точке эквивалентности). [c.180] Вернуться к основной статье