ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие методы обработки кинетических кривых из "Практический курс химической и ферментативной кинетики" Из выражения (2.3) следует, что для реакций первого порядка график в координатах (1п с, 1) имеет вид прямой линии, тангенс угла наклона которой равен —к (так называемая полулогарифмическая анаморфоза). Аналогично график в координатах (1псо/с, ) имеет вид прямой линии, проходящей через начало координат с тангенсом угла наклона, равцым к. [c.17] Отсюда, зная время полупревращения реакции, можно легко рассчитать численное значение константы скорости реакции. [c.18] Отсюда график в координатах (logo, loge) должен иметь вид прямой линии, из тангенса угла наклона которой можно определить порядок реакции, а из точки пересечения с осью ординат — значение константы скорости реакции. Значения скоростей реакции при разных концентрациях субстрата можно найти графическим дифференцированием кинетической кривой (см. рис. 2). [c.18] Отсюда тангенс угла наклона зависимости (2.13) в координатах (1/с, /) численно равен k. [c.18] Таким образом, для реакции второго порядка в отличие от реакции первого порядка при определении константы скорости реакции из времени полупревращения необходимо зпать начальную концентрацию реагента (или реагентов). [c.19] Очевидно, что тангенс угла наклона зависимости (2.19) в координатах (1/2 с , t) численно равен k. [c.19] Отсюда, определив экспериментально время полупревращения реагента в реакции третьего порядка и зная начальную концентрацию реагента, из формулы (2.20) можно вычислить константу скорости реакции. [c.19] Вернуться к основной статье