ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическая связь из "Задачи и упражнения по общей и неорганической химии" Пример 2. Разрыв связи в молекуле хлора произошел под воздействием излучения с длиной волны 5,01-10 м. Вычислите энергию разрыва связи 1) в молекуле СЬ 2) в 1 моль С12. [c.27] Прймер 1. Покажите графическую схему образования связей в молекуле О2 по методу ВС. [c.29] Молекула ВРз имеет плоскостную структуру, три а-связи за счет перекрывания р-орбиталей атомов Р и гибридных 5р -орбиталей атома бора. Угол между связями 120°. [c.30] Пример 3. Покажите характер связей в молекуле СО2 и их взаимное расположение. [c.30] Пример 1. Напишите электронную формулу молекулы N2 и определите в ней порядок связи. [c.33] Так как соответствующие связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали (обозначенные звездочкой) дают нулевой вклад в энергию связи, то порядок связи в N2 равен трем одна а- и две л-связи. В общем случае порядок связи определяем так порядок связи =1/2 (число электронов на связывающих МО — число электронов на разрыхляющих МО). Для молекулы N2 порядок связи =1/2 (8 —2)=3. [c.33] Пример 2. Какая из частиц (Не2 или Не ) более устойчива Объясните причину устойчивости. [c.33] Как видно, порядок связи в такой частице равен нулю и она существовать не может. Энергетически выгоднее система из двух отдельных атомов Не. [c.33] Порядок связи = 1/2 (2 — 1) = 1/2. Частица достаточно устойчива. [c.34] Пример 3. Определите порядок связи в молекуле N0. Представьте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей N0. [c.34] Пример 1. Определите, у какого соединения (КР или К1) температура плавления ниже. [c.35] Решение. По размерам катионы приблизительно одинаковы, но Ag+, имеющий 18-электронную внешнюю конфигурацию, обладает большим поляризующим действием, чем Rb , имеющий 8-электронную внешнюю оболочку. Это приведет к большей поляризации С1 в Ag l, уменьшению эффективных зарядов на ионах, ослаблению связи в кристалле. Ag l оказывается менее стойким и плавится при более низкой температуре. [c.36] Пример 1. При нормальном давлении (1,01-10 Па) температура кипения Н2О —373 НгЗ —212,8 НгЗе —231,7 НгТе— 271 К- Объясните кажущееся нарущение в характере изменения температуры кипения в ряду Н2О —НгЗ — Н25е —НаТе. [c.37] Решение. Для перевода тяжелых молекул из жидкого состояния в газообразное требуются большие затраты энергии, и температуры кипения таких веществ выше. Этому требованию отвечает последовательность НгЗ —НгЗе —НгТе. Аномалия для воды объясняется агрегацией ее молекул в более крупные образования за счет водородной связи, которая проявляется прежде всего в водородных соединениях сильно электроотрицательных элементов второго периода периодической системы. Перевод молекул воды в газообразное состояние требует дополнительных энергетических затрат на разрыв водородных связей в жидкости. [c.37] Решение. Водородная связь образуется между молекулами полярных соединений (или внутри их) за счет взаимодействия атомов водорода с атомами сильно электроотрицательных элементов второго периода (Р, О, Ы). Поэтому возникновение водородной связи и образование ассоциатов из молекул более вероятно в случае С2Н5ОН, что приведет к повышению его температуры кипения по сравнению с СзНбЗН. [c.37] Вернуться к основной статье